中國(guó)石油大學(xué)(華東)867普通化學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱已經(jīng)發(fā)布，各位同學(xué)注意及時(shí)關(guān)注相關(guān)信息。高頓考研為大家整理了中國(guó)石油大學(xué)(華東)867普通化學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱的詳細(xì)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱
考試科目名稱：普通化學(xué)考試時(shí)間：180分鐘，滿分：150分
一、考試要求：
1.掌握現(xiàn)代化學(xué)的基本理論、基本知識(shí)和基本技能；
2.能夠運(yùn)用化學(xué)的理論、觀點(diǎn)和方法審視公眾關(guān)注的環(huán)境、能源、材料、生命科學(xué)等中的重大社會(huì)論題；
3.能夠運(yùn)用化學(xué)的觀點(diǎn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)分析工程實(shí)踐和日常生活中的問(wèn)題和解決問(wèn)題。
二、考試內(nèi)容：
1.化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：熱力學(xué)第一定律，狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，分壓定律，熱和功的區(qū)別，ΔfHmθ的概念、ΔrHmθ的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用，Smθ、ΔSmθ的概念、ΔSmθ的計(jì)算，ΔfGmθ的概念、ΔrGmθ和ΔrGm的計(jì)算，應(yīng)用ΔrGm判斷反應(yīng)方向。
（1）基本概念：理想氣體狀態(tài)方程，分壓定律，體系和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，內(nèi)能，熱和功。
（2）熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)第一定律，恒容反應(yīng)熱和恒壓反應(yīng)熱。
（3）熱化學(xué)：反應(yīng)熱、焓與焓變，熱化學(xué)方程式，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)生成焓，蓋斯定律。
（4）化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯自由能：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，焓和焓變，熵和熵變，標(biāo)準(zhǔn)熵，反應(yīng)熵變的計(jì)算，吉布斯函數(shù)和函數(shù)變，標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)，吉布斯公式，反應(yīng)方向的能變判據(jù)。
2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系，活化能的概念?；瘜W(xué)平衡的概念，Kθ及平衡計(jì)算。Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，影響平衡移動(dòng)的因素。溫度與Kθ的定量關(guān)系。多重平衡規(guī)則。
（1）化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率的概念，基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律。
（2）反應(yīng)速率理論：阿侖尼烏斯公式，反應(yīng)速率理論，活化能，催化劑。
（3）影響反應(yīng)速率因素：濃度、溫度、催化劑如何反應(yīng)速率。
（4）化學(xué)反應(yīng)的程度和化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率，Kθ和ΔrGmθ的關(guān)系，多重平衡，化學(xué)平衡的移動(dòng)，呂.查德里原理。
3．電解質(zhì)溶液
（1）弱電解質(zhì)的解離平衡及計(jì)算，緩沖溶液及溶液pH值的計(jì)算，酸堿質(zhì)子理論，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。
（2）鹽類的水解：鹽類水解的概念，水解平衡，影響水解反應(yīng)程度的因素。
（3）酸堿理論：電離理論，酸堿質(zhì)子理論，路易斯電子理論。
（4）難溶電解質(zhì)和多相離子平衡：溶度積，溶度積與溶解度的關(guān)系，溶解與沉淀的規(guī)律，分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化。
4．氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)：氧化還原方程的配平，原電池，電極電勢(shì)的概念及應(yīng)用，能斯特方程式的應(yīng)用，電池電動(dòng)勢(shì)與ΔrGm的關(guān)系，腐蝕與防護(hù)。
（1）氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化還原反應(yīng)，氧化數(shù)，氧化劑，還原劑，氧化還原電對(duì)，離子－電子法配平氧化還原方程式。
（2）原電池與電極電勢(shì)：原電池的裝置、構(gòu)成要素和電極種類，原電池符號(hào)，電極電勢(shì)的產(chǎn)生和測(cè)定，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，奈斯特方程式。
（3）電極電勢(shì)的應(yīng)用：計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)，濃差電池，判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，計(jì)算平衡常數(shù)Kθ。
（4）電解：電解的概念，電解裝置，電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷規(guī)則。
5.無(wú)機(jī)化合物：氧化物的物理性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)，氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
（1）鹵化物的物理性質(zhì)及其變化規(guī)律，離子極化理論，影響離子極化的因素，離子極化理論的應(yīng)用，鹵化物的水解。
（2）氧化物的物理性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)，氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
（3）碳酸鹽的溶解性和水解性，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性，離子極化理論對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性的解釋，硝酸鹽和亞硝酸鹽，硅酸鹽和分子篩。
（4）鉻的化合物，錳的化合物。
6．配位化合物：配合物的基本概念，配離子的解離平衡及其移動(dòng)，K穩(wěn)θ及其計(jì)算。
（1）配合物定義，配合物組成，中心離子和原子，配體與配位原子，配位數(shù)，配合物的類型，配合物的命名。
（2）配合物的結(jié)構(gòu)--價(jià)鍵理論和空間構(gòu)型:配位鍵理論，配合物的sp、sp2、sp3、dsp2、sp3d2、d2sp3型雜化及空間構(gòu)型，內(nèi)軌型、外軌型配合物，配合物的磁性。
（3）配合物在溶液中的解離平衡：配離子的解離平衡，配離子解離平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算，配位平衡和沉淀溶解平衡。
（4）配合物的應(yīng)用：離子的鑒定和分離，作滴定劑，作掩蔽劑。
三、參考書目
1.普通化學(xué)（第七版），浙江大學(xué)普通化學(xué)教研組編，高等教育出版社，2019.
2.大學(xué)化學(xué),羅立文，呂仁慶,中國(guó)石油大學(xué)出版社,2017.
文章來(lái)源：中國(guó)石油大學(xué)(華東)研究生官網(wǎng)
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