沈陽工業(yè)大學(xué)F598物理化學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱已經(jīng)發(fā)布，各位同學(xué)注意及時關(guān)注相關(guān)信息。高頓考研為大家整理了沈陽工業(yè)大學(xué)F598物理化學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱的詳細內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
碩士研究生入學(xué)考試大綱
考試科目：F598物理化學(xué)
一、考試大綱援引教材
《基礎(chǔ)物理化學(xué)》第二版高等教育出版社王新平等2016年
《物理化學(xué)》(上下冊)第六版高等教育出版社天津大學(xué)物理化學(xué)教研室2017年
二、考試要求
要求考生全面系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本概念及基本理論，并且能靈活運用，具備較強的分析問題與解決問題的能力。
三、考試內(nèi)容
1)氣體的PVT關(guān)系
l理想氣體狀態(tài)方程。
l混合物組成。
l液體飽和蒸氣壓。
2)熱力學(xué)第一定律
l熱力學(xué)基本概念。
l熱與功、熱力學(xué)能、熱力學(xué)第一定律。
l熱力學(xué)第一定律在單純PVT變化過程、相變化過程、化學(xué)變化過程的應(yīng)用，以及上述三個過程的熱與功、熱力學(xué)能、焓等的計算。
l可逆過程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過程。
3)熱力學(xué)第二定律
l熱力學(xué)第二定律。
l熵、克勞修斯不等式、熵增原理。PVT變化過程、相變化過程、化學(xué)變化過程熵變的計算。
l熱力學(xué)第三定律。
l亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù)，及恒溫過程亥姆霍茲函數(shù)變及吉布斯函數(shù)變的計算。
l熱力學(xué)函數(shù)基本關(guān)系式。
l克拉佩龍方程。
4)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
l偏摩爾量。
l化學(xué)勢。
l拉烏爾定律，亨利定律。
l氣體化學(xué)勢。
l理想液態(tài)混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數(shù)性。
5)化學(xué)平衡
l化學(xué)反應(yīng)等溫式及反應(yīng)方向、限度判斷。
l理想氣體化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計算。
l溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響、范特霍夫方程。
l各種因素對化學(xué)平衡移動的影響。
6)相平衡
l相律。
l杠桿規(guī)則。
l單組分系統(tǒng)相圖。
l兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)。
7)電化學(xué)
l電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)。
l電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系、離子獨立運動定律。
l電解質(zhì)的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質(zhì)量摩爾濃度、離子強度。德拜-休克爾極限公式。
l原電池與電解池(電極反應(yīng)、電池反應(yīng))和法拉第定律。
l原電池?zé)崃W(xué)。電極電勢。
l電極電勢的能斯特方程及電動勢計算。
l電極的種類及原電池設(shè)計應(yīng)用。
l分解電壓和電極的極化。
8)表面現(xiàn)象
l表面張力概念。
l拉普拉斯方程。
l開爾文方程。
l亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成。
l朗繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。
l楊氏方程。
l物理吸附和化學(xué)吸附。
9)化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)
l化學(xué)反應(yīng)速率的定義。
l反應(yīng)速率與濃度關(guān)系。
l簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程的一般形式、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、速率方程的積分形式、動力學(xué)特征。
l溫度對反應(yīng)速率的影響和活化能。
l典型復(fù)合反應(yīng)的分類。
l反應(yīng)速率方程近似處理法——控制步驟法、平衡態(tài)法、穩(wěn)態(tài)近似法。
文章來源：沈陽工業(yè)大學(xué)研究生官網(wǎng)
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