考研復(fù)試大綱包含了考試內(nèi)容及考試形式，對(duì)于參加復(fù)試的同學(xué)有很大的參考意義。目前，2023中國(guó)海洋大學(xué)考研復(fù)試大綱已公布，為了大家更好的安排復(fù)習(xí)，小編為大家整理了2023中國(guó)海洋大學(xué)綜合化學(xué)考研復(fù)試大綱的詳細(xì)內(nèi)容，有需要的同學(xué)可以查看收藏。
中國(guó)海洋大學(xué)綜合化學(xué)考研復(fù)試大綱
　　F0301綜合化學(xué)
　　一、考試性質(zhì)
　　綜合化學(xué)考試是中國(guó)海洋大學(xué)化學(xué)一級(jí)學(xué)科碩士研究生入學(xué)考試的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課程，由“無(wú)機(jī)化學(xué)”與“有機(jī)化學(xué)”兩部分組成。
　　二、考查目標(biāo)
　　要求考生能系統(tǒng)理解近代無(wú)機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、基本理論及其新興領(lǐng)域；牢固掌握有機(jī)化學(xué)的基本概念、基本規(guī)律、基本反應(yīng)及其應(yīng)用。重點(diǎn)掌握元素周期律、原子和分子結(jié)構(gòu)理論、四大化學(xué)平衡、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本原理、重要元素化合物的性質(zhì)；認(rèn)識(shí)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉各類(lèi)化合物的相互轉(zhuǎn)化及其規(guī)律。要求考生對(duì)有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)內(nèi)容應(yīng)有比較系統(tǒng)全面的了解，考察考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
　　三、考試形式
　　本考試為閉卷考試，滿分為100分，考試時(shí)間為120分鐘。
　　無(wú)機(jī)部分：選擇20%；填空20%；問(wèn)答30%；計(jì)算30%。
　　有機(jī)部分：基礎(chǔ)知識(shí)題（命名、綜合、機(jī)理、簡(jiǎn)答、完成反應(yīng)等題型）60-70%
　　基本技能題（合成、推斷、實(shí)驗(yàn)等題型）30-40%
　　四、考試內(nèi)容
　　無(wú)機(jī)化學(xué)部分：
　　1、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
　　氣體定律及其應(yīng)用；溶液濃度的表示方法及其相互關(guān)系；稀溶液依數(shù)性的定量關(guān)系及其應(yīng)用。
　　2、化學(xué)熱力學(xué)初步
　　各種狀態(tài)函數(shù)的定義，熱力學(xué)第一定律；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變、熵變的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的方向的判斷及溫度影響；反應(yīng)熱的測(cè)量。
　　3、化學(xué)反應(yīng)速度
　　反應(yīng)速率定義及表示方法；影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)級(jí)數(shù)，阿侖尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式。
　　4、化學(xué)平衡
　　可逆化學(xué)反應(yīng)的特性；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，經(jīng)驗(yàn)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表示方法，平衡移動(dòng)原理和計(jì)算。
　　5、酸堿解離平衡
　　一元弱酸、弱堿的解離平衡、水的解離平衡和溶液的pH、多元弱酸的解離平衡、緩沖溶液；鹽的水解平衡常數(shù)、水解度和水解平衡的計(jì)算；酸堿質(zhì)子理論、酸堿溶劑體系理論、酸堿電子理論。
　　6、沉淀溶解平衡
　　沉淀溶解平衡定義、溶度積原理、鹽效應(yīng)對(duì)溶解度的影響、溶度積對(duì)溶解度的影響、同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響；沉淀生成、溶解和轉(zhuǎn)化。
　　7、氧化還原平衡
　　基本概念，氧化還原方程式的配平；原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，能斯特方程，電極電勢(shì)的應(yīng)用；原電池
　　8、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
　　量子數(shù)的意義和取值規(guī)則；多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原則；核外電子的排布與周期性，元素基本性質(zhì)的周期性。
　　9、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論
　　離子鍵的形成，特點(diǎn)；現(xiàn)代價(jià)鍵理論，雜化軌道理論，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子軌道理論，鍵參數(shù)；分子的極性，分子間作用力氫鍵。
　　10、配位化合物
　　配位化合物命名，類(lèi)型，空間結(jié)構(gòu)；配合物的價(jià)鍵理論，配合物的晶體場(chǎng)理論；配位平衡常數(shù)，影響配位平衡的因素，配位平衡的移動(dòng)及有關(guān)計(jì)算。
　　11、堿金屬和堿土金屬
　　金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和制備；氧化物的種類(lèi)和性質(zhì)；鹽的溶解性、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性、重要鹽類(lèi)、鋰的特殊性。
　　12、硼族元素
　　硼族元素的通性；硼族元素的單質(zhì)及其化合物；惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線關(guān)系。
　　13、氧族元素
　　氧族元素的通性；氧，臭氧，水，過(guò)氧化氫；硫及其化合物；無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律。
　　14、鹵素
　　鹵素單質(zhì)、鹵化氫和氫鹵酸的化學(xué)性質(zhì)及制備；鹵素的含氧酸及其鹽的性質(zhì)。
　　15、ds區(qū)元素
　　銅、鋅副族單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)和用途，Cu（I）和Cu（II）、Hg（I）和Hg（II）的相互轉(zhuǎn)化，貴金屬的提取；IA族與IB族，IIA族與IIB族金屬性質(zhì)之比較。
　　16、d區(qū)元素
　　d區(qū)元素的電子構(gòu)型；V，Cr，Mn，F(xiàn)e，Ni，Co等元素單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)。
　　有機(jī)化學(xué)部分：
　　一、緒論
　　有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)，有機(jī)化合物的特性。化學(xué)鍵與雜化軌道理論，化學(xué)鍵與分子性質(zhì)的關(guān)系。分子間作用力。Bronsted酸堿理論與Lewis酸堿理論。電子效應(yīng)：誘導(dǎo)效應(yīng)、共軛效應(yīng)及超共軛效應(yīng)。
　　二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象
　　同分異構(gòu)體的分類(lèi)。構(gòu)象異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、旋光異構(gòu)。偏振光、比旋光度、旋光異構(gòu)體、對(duì)映體、非對(duì)映體、內(nèi)消旋體、外消旋體與外消旋化、差向異構(gòu)體。分子的對(duì)稱因素。含一個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)，含兩個(gè)手性碳原子的化合物的旋光異構(gòu)。構(gòu)型的確定、標(biāo)記和表示方法。外消旋體的拆分。非對(duì)映體過(guò)量、對(duì)映體過(guò)量。
　　三、烷烴
　　結(jié)構(gòu)與命名，構(gòu)造異構(gòu)，碳原子和氫原子類(lèi)型，乙烷與丁烷的構(gòu)象，透視式，Newman投影式，烷烴的物理性質(zhì)，烷烴的來(lái)源?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　?。ㄒ唬u化反應(yīng)及其自由基取代反應(yīng)歷程、自由基穩(wěn)定性和自由基的結(jié)構(gòu)；
　?。ǘ┭趸磻?yīng)。
　　四、烯烴
　　烯烴的結(jié)構(gòu)（SP2雜化和π鍵），命名，構(gòu)造異構(gòu)，順?lè)串悩?gòu)與表示方法。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　（一）加成反應(yīng)：
　　1、親電加成：加鹵素(親電試劑、親電加成、親電加成反應(yīng)歷程)，加鹵化氫(加成反應(yīng)規(guī)則，誘導(dǎo)效應(yīng)，碳正離子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性和碳正離子的重排)，加次鹵酸，加硫酸，加水，硼氫化反應(yīng)（選擇性）；
　　2、催化氫化及烯烴的穩(wěn)定性；
　　3、自由基加成：HBr過(guò)氧化物效應(yīng)，自由基加成反應(yīng)歷程；
　　（二）雙鍵的氧化反應(yīng)；
　?。ㄈ?alpha;-氫原子的反應(yīng):鹵代（烯丙基自由基及p-π共軛效應(yīng)）、氧化。烯烴的來(lái)源、制法和鑒別。
　　五、炔烴和二烯烴
　?。ㄒ唬┤矡N：SP雜化，命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　1、加成反應(yīng)：加氫、親電加成(加鹵素、加鹵化素，加水)親核加成(加氰化氫，加醇)；
　　2、氧化反應(yīng)；
　　3、末端炔烴的酸性及活潑氫反應(yīng)。炔烴的制備與鑒別。
　?。ǘ┒N：分類(lèi)和命名，鍵的離域，1,3-丁二烯的分子軌道與共軛效應(yīng)(π-π、P-π、σ-π)，共振論。共軛二烯烴的性質(zhì)：
　　1、加成反應(yīng)(1,4加成和1,2加成)
　　2、雙烯合成(Diels-Alder反應(yīng))。共軛二烯的制備。
　　六、脂環(huán)烴
　　脂環(huán)烴的分類(lèi)、命名。環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)與穩(wěn)定性。環(huán)已烷及其衍生物的構(gòu)象(椅式，船式，a鍵，e鍵，一元及多元取代環(huán)已烷的穩(wěn)定構(gòu)象)。環(huán)烷烴的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴的反應(yīng)。
　　七、芳香烴
　　苯的結(jié)構(gòu)、命名，芳烴物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　?。ㄒ唬┯H電取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化和?；?、氯甲基化；
　?。ǘ┘映煞磻?yīng)：加氫、加氯；
　?。ㄈ┭趸磻?yīng)：側(cè)鏈氧化、苯環(huán)氧化；
　?。ㄋ模﹤?cè)鏈取代；
　?。ㄎ澹┯H電取代反應(yīng)歷程，定位規(guī)則及活化作用，理論解釋(電子效應(yīng)空間效應(yīng)共振論與分子軌道理論)，雙取代基定位規(guī)則及理論解釋?zhuān)ㄎ灰?guī)則的應(yīng)用。聯(lián)苯、稠環(huán)芳烴。萘的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。芳烴的來(lái)源、制法、鑒別。芳香結(jié)構(gòu)(休克爾規(guī)則、非苯芳烴、富勒烯)。常見(jiàn)親電試劑的分類(lèi)。
　　八、鹵代烴
　　鹵代烴的分類(lèi)和命名、物理性質(zhì)、鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)：
　?。ㄒ唬┯H核取代反應(yīng)(水解、氰解、氨解、醇解、和硝酸銀作用等)，親核取代反應(yīng)歷程(SN1和SN2)及特點(diǎn)；
　?。ǘ┫磻?yīng)：β-消除反應(yīng)歷程(E1和E2)，消除方向及其立體化學(xué)特點(diǎn)，取代與消除的競(jìng)爭(zhēng)；
　　（三）鹵代烷與金屬作用(與鎂、鋰、鈉、鋁作用)格氏試劑、烷基鋰等金屬有機(jī)化合物與鹵代烴的反應(yīng)、武慈反應(yīng)等。鹵代烯的分類(lèi)及雙鍵位置對(duì)鹵素原子活潑性的影響。鹵代芳烴的反應(yīng)。鹵代烴的制備與鑒別。常見(jiàn)親核試劑的分類(lèi)，親核試劑的親核性和堿性。
　　九、醇、酚、醚
　　（一）醇：結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名。物理性質(zhì)。氫鍵?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　1、與活潑金屬的反應(yīng)；
　　2、羥基的反應(yīng):鹵烴的生成、與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)、脫水反應(yīng)(分子內(nèi)脫水和分子間脫水)；
　　3、氧化與脫氫。醇的制備與鑒別。
　　（二）酚：結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名。物理性質(zhì)(分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵)。化學(xué)性質(zhì)：
　　1、酚羥基的反應(yīng)：酸性、成酯、成醚；
　　2、芳環(huán)上的反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化、烷基化；
　　3、與三氯化鐵的顯色反應(yīng)；
　　4、氧化與還原、酚的制備與鑒別。
　　（三）醚與環(huán)氧化合物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：佯鹽的生成和醚鍵的斷裂，過(guò)氧化物的生成，環(huán)醚的開(kāi)環(huán)反應(yīng)與反應(yīng)機(jī)理(與水、醇、氨、格氏試劑等作用)。醚的制備與鑒別。
　　十、醛和酮
　　結(jié)構(gòu)、分類(lèi)和命名，物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　（一）親核加成反應(yīng)：加氫氰酸及親核加成反應(yīng)歷程、加亞硫酸氫鈉、加醇、加格氏試劑、與氨衍生物縮合；
　?。ǘ?alpha;-氫原子的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)；
　?。ㄈ┭趸磻?yīng)：弱氧化劑(Fehling試劑、Tollens試劑)、強(qiáng)氧化劑；
　?。ㄋ模┻€原反應(yīng):催化加氫、用氫化鋁鋰還原、用硼氫化鈉還原、異丙醇鋁還原、C=O還原成CH2、金屬還原；
　?。ㄎ澹┢缁磻?yīng)；
　?。?alpha;，β-不飽和醛酮的化學(xué)性質(zhì)；醛酮的制備與鑒別。
　　十一、波譜分析
　?。ㄒ唬┘t外光譜:基本原理。官能團(tuán)的特征吸收。譜圖分析。
　?。ǘ┖舜殴舱?基本原理。屏蔽效應(yīng)和化學(xué)位移及影響因素，自旋偶合-裂分。1HNMR圖譜分析。
　　十二、羧酸及其衍生物
　　（一）羧酸：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：
　　1、酸性；
　　2、羧酸衍生物的生成，親核加成-消除反應(yīng)機(jī)理；
　　3、還原反應(yīng)；
　　4、脫羧反應(yīng)；
　　5、α-氫原子的取代反應(yīng)。二元羧酸及α-羥基酸。羧酸的制備與鑒別。（二）羧酸衍生物：結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　1、羧酸衍生物的相互轉(zhuǎn)化；
　　2、與有機(jī)金屬的反應(yīng)；
　　3、還原；
　　4、Claisen酯縮合反應(yīng)
　　5、酰胺的Hofmann降級(jí)反應(yīng)。
　?。ǘ┨钾?fù)離子的反應(yīng)及在合成上的應(yīng)用:
　　1、碳負(fù)離子:結(jié)構(gòu)、形成、穩(wěn)定性和反應(yīng)；
　　2、乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及類(lèi)似化合物的α-氫反應(yīng)在合成中的應(yīng)用:與鹵代烴的親核取代、與羧酸衍生物的親核加成-消除、與羰基的親核加成。
　　十三、含氮化合物
　?。ㄒ唬┫趸衔铮悍诸?lèi)、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：
　　1、與堿作用；
　　2、還原反應(yīng)；
　　3、硝基對(duì)苯環(huán)上其它取代基的影響。制備與鑒別。
　　（二）胺：分類(lèi)、結(jié)構(gòu)和命名。物理性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)：
　　1、堿性；2、烴基化；3、?；?、興斯堡反應(yīng)5、與亞硝酸反應(yīng)；6、與醛酮反應(yīng)；7、芳胺的特殊反應(yīng)(與亞硝酸作用、氧化、芳環(huán)上的取代反應(yīng))。季銨鹽、季銨堿及霍夫曼消除。胺的制備與鑒別。
　?。ㄈ┲氐团嫉衔铮褐氐磻?yīng)，重氮鹽的化學(xué)性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。偶合反應(yīng)。
　　十四、雜環(huán)化合物
　　分類(lèi)、命名、結(jié)構(gòu)和芳香性。五元單雜環(huán)化合物(呋喃、噻吩、吡咯)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(親電取代、加成、特殊反應(yīng))。六元單雜環(huán)化合物（吡啶）：物性、化性(取代、弱堿性、氧化與還原)。
　　十五、碳水化合物
　　糖類(lèi)化合物的分類(lèi)。單糖：葡萄糖、果糖、核糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。二糖：蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)多糖、淀粉和纖維素及其衍生物簡(jiǎn)介
　　十六、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸
　?。ㄒ唬┌被幔悍诸?lèi)和命名。兩性、等電點(diǎn)。反應(yīng)、合成。
　?。ǘ┒嚯?、蛋白質(zhì)、核酸簡(jiǎn)介。
　　五、是否需使用計(jì)算器
　　允許攜帶無(wú)存儲(chǔ)功能的計(jì)算器。
　　以上信息來(lái)源：中國(guó)海洋大學(xué)研究生院
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