考研復試大綱包含了考試內(nèi)容及考試形式，對于參加復試的同學有很大的參考意義。目前，2023北京化工大學考研復試大綱已公布，為了大家更好的安排復習，小編為大家整理了2023北京化工大學化工綜合2考研復試大綱的詳細內(nèi)容，有需要的同學可以查看收藏。
北京化工大學化工綜合2考研復試大綱
　　第一部分《物理化學》考試大綱
　　一．適用的招生專業(yè)
　　化學工程與技術、材料與化工。
　　二．考試的方法和考試時間
　　考試為閉卷筆試，可以使用無字典和編程功能的電子計算器；考試時間為0.5小時。
　　三．考試的主要內(nèi)容與要求
　　1、氣體的pVT性質(zhì)
　?。?）理想氣體：模型及狀態(tài)方程，分壓定律、分體積定律。
　?。?）真實氣體：真實氣體的液化、與理想氣體的偏差及狀態(tài)方程。
　?。?）對應狀態(tài)原理及壓縮因子圖：臨界現(xiàn)象、臨界參數(shù)、對比參數(shù)、對應狀態(tài)原理；壓縮因子圖及使用。
　　2、熱力學第一定律
　?。?）基本概念：系統(tǒng)、環(huán)境、過程、途徑、性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、平衡態(tài)。
　?。?）熱力學第一定律：功、熱、熱力學能，熱力學第一定律；恒容熱、恒壓熱、焓。
　?。?）體積功計算：不同過程體積功的計算。
　　（4）熱容：平均熱容、定壓摩爾熱容（Cp,m）、定容摩爾熱容（Cv,m）；Cp,m與Cv,m的關系。
　?。?）熱力學第一定律對理想氣體的應用：焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓、熱容差；理想氣體的恒溫、恒壓、恒容與絕熱過程。
　?。?）相變焓。
　?。?）熱力學第一定律對實際氣體的應用：焦耳--湯姆生效應、節(jié)流系數(shù)；實際氣體的熱力學能與焓。
　　（8）熱化學：等壓、等容熱效應，Hess定律。
　?。?）摩爾反應焓：反應進度、標準態(tài)、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓及標準摩爾燃燒焓；標準摩爾反應焓與溫度的關系。
　　3、熱力學第二定律
　?。?）熱力學第二定律：自發(fā)過程的共同特征、熱力學第二定律的文字表述；卡諾循環(huán)及卡諾定理，熱力學第二定律的數(shù)學表達式；熵增原理及熵判據(jù)。
　?。?）熵變計算：簡單pVT變化過程、可逆相變與不可逆相變過程的熵變。
　?。?）熱力學第三定律：熱力學第三定律，規(guī)定熵、標準熵，化學反應熵變的計算。
　?。?）亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)：定義、恒溫恒容過程與恒溫恒壓過程變化方向的判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)變化的計算。
　?。?）熱力學基本方程和麥克斯韋關系式：熱力學基本方程與T-S圖、麥克斯韋關系式；熱力學證明的一般方法。
　?。?）熱力學第二定律應用舉例：克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。
　　4、多組分系統(tǒng)熱力學
　?。?）偏摩爾量與化學勢：偏摩爾量的概念、求法及吉布斯--杜亥姆方程，化學勢的定義、判據(jù)及化學勢與溫度、壓力的關系。
　?。?）理想：理想氣體及其混合物的化學勢。
　?。?）真實氣體的化學勢：真實氣體及其混合物的化學勢，逸度及逸度因子的概念、計算及普遍化逸度系數(shù)圖，路易斯--蘭德爾逸度規(guī)則。
　?。?）拉烏爾定律與享利定律。
　?。?）理想液態(tài)混合物：理想液態(tài)混合物的化學勢及混合性質(zhì)。
　?。?）理想稀溶液：溶劑、溶質(zhì)的化學勢；分配定律。稀溶液的依數(shù)性。
　?。?）非理想液態(tài)混合物及溶液：真實液態(tài)混合物、溶液中各組分的化學勢，活度及活度因子。
　　5、化學平衡
　?。?）化學反應的方向和限度：化學反應平衡的條件、標準平衡常數(shù)的導出及化學反應等溫方程式。
　　（2）理想氣體反應的平衡常數(shù)：標準平衡常數(shù)的性質(zhì)、K?、Kp、Kc?、Ky、Kn的關系；平衡常數(shù)及平衡組成的計算。
　?。?）有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應：標準平衡常數(shù)的表示式，分解壓力與分解溫度。
　　（4）標準摩爾反應吉布斯函數(shù)ΔrGm?：ΔrGm?與K?，標準摩爾生成吉布斯函數(shù)ΔfGm?及ΔrGm?的計算。
　?。?）溫度對標準平衡常數(shù)的影響：吉布斯-亥姆霍茲方程、范特霍夫方程，平衡常數(shù)與溫度的關系。
　?。?）其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對化學平衡的影響。
　　（7）同時平衡，反應耦合。
　?。?）真實氣體的化學平衡。
　?。?）混合物及溶液中的化學平衡。
　　6、相平衡
　?。?）、相律：相、相平衡、組分數(shù)、自由度數(shù)的概念，相律的推導。
　?。?）、相平衡的邊界條件。
　?。?）、單組分系統(tǒng)相平衡：水及CO2的相圖。
　　（4）、兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡：理想液態(tài)混合物的p-X、T-X圖，杠桿規(guī)則。真實液態(tài)混合物的p-X、T-X圖，恒沸混合物及精餾原理。
　?。?）、兩組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡：部分互溶系統(tǒng)的溫度-溶解度圖、部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖(T-X圖)。
　?。?）、兩組分液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡T-X、p-T圖，水蒸汽蒸餾。
　　（7）、兩組分系統(tǒng)的液一固平衡：兩組分固態(tài)不溶凝聚系統(tǒng)相圖（生成低共熔混合物及水鹽系統(tǒng)相圖)；生成化合物(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)的凝聚系統(tǒng)相圖。
　?。?）、兩組分固態(tài)互溶(完全互溶、部分互溶)系統(tǒng)：相圖的繪制（熱分析法及溶解度法）；步冷曲線及相圖分析。
　　7、電化學
　　（1）兩種導體，電解質(zhì)溶液的導電機理，法拉弟定律；離子的遷移現(xiàn)象、遷移數(shù)、遷移數(shù)的實驗測定；電導、電導率、摩爾電導率，影響電導的因素；離子獨立運動定律；電遷移率；電導的實驗測定及應用(計算弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)、計算難溶鹽的溶解度、電導滴定)。
　?。?）電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)；德拜-休格爾極限公式。
　　（3）金屬與溶液間電勢差的產(chǎn)生，原電池的電動勢。
　?。?）電池的充電與放電，可逆電池的條件。第一、二類電極、氧化-還原電極。
　?。?）電池的電動勢與電池反應的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm之間的關系。能斯特方程。
　?。?）標準氫電極、參比電極，電極電勢及其計算；電池電動勢與電極電勢的關系。
　　（7）電極濃差電池與電解質(zhì)濃差電池；液體接界電勢的產(chǎn)生及計算；鹽橋的作用.
　?。?）將反應設計成電池的一般方法。
　?。?）分解電壓、極化與超電勢、極化曲線、析出電勢；電解時的電極反應。
　　8、界面現(xiàn)象
　?。?）界面與表面，吉布斯函數(shù)與表面張力，典型的界面現(xiàn)象；表面張力、表面自發(fā)過程判據(jù)、影響表面張力的因素。
　?。?）潤濕定義與分類，楊氏方程與接觸角，潤濕與輔展概念。
　?。?）彎曲液面的附加壓力，拉普拉斯方程，毛細現(xiàn)象，開爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)（過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液）。
　　（4）物理吸附與化學吸附，等溫吸附，弗侖德利希經(jīng)驗式；蘭格謬爾單分子層吸附理論，及蘭格謬爾吸附等溫式；BET吸附公式及固體表面積的測定。
　　（5）溶液吸附，正吸附與負吸附，吉布斯吸附公式，表面活性物質(zhì)。
　　9、化學動力學基礎
　　（1）反應速率的表示方法及實驗測定，速率方程形式，基元反應與非基元反應。
　?。?）基元反應的速率方程—質(zhì)量作用定律，反應分子數(shù)。速率方程的一般形式，反應級數(shù)。速率常數(shù)。
　?。?）零級、一級、二級及n級反應的特點。速率方程的確定（微分方法，積分法，半衰期法）。
　?。?）一般情況與特殊情況，反應速率溫度系數(shù)，阿累尼烏斯公式，活化能。
　　（5）對行反應，平行反應、連串反應。
　?。?）速控步驟法，平衡態(tài)法，穩(wěn)態(tài)法。
　?。?）直鏈反應，支鏈反應與爆炸，溶液中的反應，光化學，光化反應的基本定律，量子效率，光化反應，催化反應，均相催化反應多相催化反應。
　?。?）氣相雙分子簡單碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。
　　10、統(tǒng)計熱力學基礎
　?。?）統(tǒng)計系統(tǒng)分類、粒子的運動形式各種運動形式的能級公式，能級分布與狀態(tài)分布。
　?。?）分布微態(tài)數(shù)的計算，系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)。
　?。?）等概率假設，最概然分布。波爾茲曼分布(拉格朗日待定乘數(shù)法)。最概然分布與平衡分布的關系。
　?。?）配分函數(shù)的析因子性質(zhì)，能量零點對配函數(shù)的影響。平動配分函數(shù)的計算，雙原子分子轉動，振動配分函數(shù)的計算。
　　（5）內(nèi)能與配分函數(shù)關系、熱熔與配分函數(shù)關系
　?。?）玻爾茲曼定理、熵的統(tǒng)計意義、摘取最大項原理、熵與粒子配分函數(shù)關系、光譜熵與統(tǒng)計熵
　?。?）亥姆霍茲函數(shù)與粒子配分函數(shù)關系、吉布斯函數(shù)與粒子配分函數(shù)關系、焓函數(shù)與粒子配分函數(shù)關系、理想氣體狀態(tài)方程推導
　?。?）理想氣體的標準摩爾吉布斯自由能、理想氣體的標準摩爾吉布斯自由能函數(shù)、理想氣體的標準摩焓函數(shù)、理想氣體化學平衡常數(shù)的統(tǒng)計表達式。
　　11.膠體化學
　　（1）分散物系的基本性質(zhì)與分類。分子分散系統(tǒng)、膠體分散系統(tǒng)、粗分散系統(tǒng)。
　?。?）丁達爾效應，雷利公式。
　　（3）布朗運動與擴散，沉降與沉降平衡。
　?。?）電泳，電滲，沉降電勢，流動電勢。雙電層結構。
　?。?）膠團結構
　　（6）DLVO理論主要內(nèi)容、溶劑化作用、膠體穩(wěn)定原因。
　?。?）膠粒帶電的穩(wěn)定作用，憎液溶膠的聚沉，聚沉值。
　　12.實驗
　　（1）恒溫槽原理及無水乙醇黏度的測定
　?。?）萘的燃燒熱的測定
　　（3）液體飽和蒸汽壓的測定
　?。?）氨基甲酸胺分解反應平衡常數(shù)的測定
　?。?）二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖
　?。?）乙酸乙酯皂化反應速率常數(shù)的測定
　　（7）蔗糖轉化反應速率常數(shù)的測定
　?。?）原電池電動勢的測定
　　四．試卷結構
　　試卷滿分50分，解答題和計算題。
　　五．主要參考書
　　1）《物理化學》上、下冊.天津大學物理化學教研室編李松林等，北京：高等教育出版社.2017年第六版
　　2）《物理化學簡明教程》北京化工大學編張麗丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版
　　3）《物理化學例題與習題》北京化工大學編，北京：化學工業(yè)出版社.2001年第一版，或2006年第二版，或2022年第三版
　　4）《新編大學化學實驗》北京化工大學編張麗丹等，北京：化學工業(yè)出版社.2020年第一版
　　5）《物理化學》上、下冊
　　6）《大學化學實驗》課程
　　第二部分《化學反應工程》考試大綱
　　一．適用的招生專業(yè)
　　化學工程與技術、材料與化工
　　二．考試的方法和考試時間
　　考試為閉卷筆試，可以使用無字典和編程功能的電子計算器；考試時間為30分鐘。
　　三．考試的主要內(nèi)容與要求
　　1．均相化學反應動力學
　　等溫條件下簡單級數(shù)反應、連串反應、平行反應、可逆反應和自催化反應的計算。
　　2．均相理想反應器
　　理想反應器的形式、操作方式、特點及其組合。
　　簡單級數(shù)反應、連串反應、平行反應、可逆反應及自催化反應在理想反應器中進行時，反應時間、反應器體積、轉化率、收率和選擇性的計算。
　　3．非理想流動反應器
　　非理想流動的基本概念，停留時間分布及非理想流動模型的簡單計算。
　　4．氣固相催化反應動力學
　　催化劑表面吸附、反應的基本概念，本征動力學、宏觀動力學建立的方法，催化劑有效因子的計算方法。
　　5．氣固相催化固定床反應器
　　固定床反應器的模型化方法，簡單的模型推導，模型參數(shù)的意義。
　　四．試卷結構
　　試卷滿分50分，考題由簡述題和計算題組成。
　　五．主要參考書
　　郭鍇，唐小恒，周緒美編，化學反應工程（第三版）．北京：化學工業(yè)出版社，2017年
　　第三部分《化工熱力學》考試大綱
　　一．適用的招生專業(yè)
　　化學工程與技術、材料與化工。
　　二．考試的主要內(nèi)容與要求
　　1.流體的pVT關系
　　理解氣體的非理想性，掌握狀態(tài)方程的基本選擇方法；
　　掌握截項virial方程、立方型方程、普遍化關聯(lián)式的使用；
　　熟悉狀態(tài)方程的混合規(guī)則（基本類型）與交互作用參數(shù)的使用（簡化原則與獲得方法），熟悉混合物pVT關系的原則求解方法；
　　熟悉狀態(tài)方程的基本選擇方法；
　　掌握飽和液體體積的計算方法；
　　理解學習流體的pVT關系的應用意義。
　　2.流體的熱力學性質(zhì)：焓和熵
　　了解單組分流體的熱力學基本關系；
　　熟悉Bridgeman表的使用；
　　熟悉蒸汽壓方程，掌握蒸汽壓的計算；
　　掌握剩余性質(zhì)的計算，單組分流體的焓變與熵變的計算；
　　掌握水蒸汽表、熱力學性質(zhì)圖的使用；
　　了解多組分流體的熱力學基本關系；
　　理解多組分流體的非理想性，掌握混合物與溶液的概念區(qū)別；
　　掌握理想混合物的概念，熟悉混合性質(zhì)的基本關系；
　　掌握偏摩爾性質(zhì)及其與混合物性質(zhì)關系的分析與計算；
　　掌握多組分流體的焓變與熵變的計算。
　　3.能量利用過程與循環(huán)
　　掌握系統(tǒng)能量平衡方程的表述方法；
　　掌握氣體壓縮過程與膨脹過程在T-S圖和lnp-H圖上的分析與計算；
　　熟悉簡單蒸汽動力循環(huán)（Rankine cycle）在T-S圖和lnp-H圖上的分析與計算；
　　熟悉簡單蒸汽壓縮制冷循環(huán)在T-S圖和lnp-H圖上的分析與計算；
　　了解熱泵的概念與基本原理；
　　了解深度冷凍與液化的基本原理。
　　4.過程熱力學分析
　　掌握熵產(chǎn)生、?損失的概念、以及能量質(zhì)量不守衡定理；
　　掌握函數(shù)的概念，熟悉環(huán)境基準態(tài)的概念，以及物質(zhì)標準?的計算；
　　掌握熱量?的計算；
　　熟悉穩(wěn)定流動體系?函數(shù)的原則求解方法；
　　熟悉系統(tǒng)?平衡方程的表述方法；
　　熟悉?效率與?損失率；
　　熟悉?分析的基本方法。
　　5.流體的熱力學性質(zhì)：逸度與活度
　　了解多組分流體熱力學性質(zhì)標準態(tài)的規(guī)定；
　　掌握氣體純組分逸度的計算，液體純組分逸度的計算，多組分體系中的組分逸度的計算；
　　了解超額性質(zhì)及其與活度系數(shù)的關系；
　　了解用活度計算混合焓；
　　熟悉溶解度參數(shù)模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用（包括模型參數(shù)的獲?。?；
　　熟悉活度系數(shù)模型的基本選擇方法；
　　了解其它常用的活度系數(shù)模型。
　　6.流體相平衡
　　熟悉二元體系VLE與LLE相圖
　　掌握VLE關系的基本模型及選用；
　　了解VLE數(shù)據(jù)的熱力學一致性檢驗方法；
　　了解LLE關系的基本模型及選用；
　　掌握互溶系VLE平衡問題的計算；
　　熟悉共沸現(xiàn)象的判別方法。
　　7.化學平衡
　　熟悉平衡組成的反應進度表示方法；
　　熟悉反應體系的獨立反應數(shù)的確定方法；
　　掌握化學平衡關系的基本模型及選用；
　　掌握均相氣相反應計算方法；
　　了解液體混合物反應、溶液反應和非均相反應平衡的計算方法。
　　三．試卷結構
　　試卷總分50分。試題形式為判斷、簡答和計算與分析題等。
　　四．主要參考書
　　①鄭丹星．流體與過程熱力學，第二版．北京：化學工業(yè)出版社，2012年5月
　　②J.M.Smith,H.C.Van Ness and M.M.Abbott.化工熱力學導論（Introduction Chemical Engineering Thermodynamics）,第六版.北京：化學工業(yè)出版社2002年5月（原版影?。?/div>
　　第四部分《實驗及綜合能力》考試大綱
　　一．適用的招生專業(yè)
　　化學工程與技術、材料與化工
　　二．考試的基本要求
　　1、實驗室安全基本知識部分
　　了解與掌握化學化工實驗室基本安全常識與知識，重點掌握涉及實驗室化學品管理、儀器/設備管理和設施管理等方面的安全常識與知識。
　　2、化工專業(yè)綜合實驗部分
　　了解與掌握化工類重要專業(yè)實驗（主要涉及與化工熱力學、化學反應工程、流體混合、化工工藝學、煤化工工藝學等課程相關的實驗）的原理、設備與流程、實驗過程及實驗現(xiàn)象等；能夠完成某化工過程，如產(chǎn)品生產(chǎn)、催化劑評價或物性參數(shù)測定等過程的實驗設計等。
　　三．考試的方法和考試時間
　　考試為閉卷筆試，考試時間為30分鐘。
　　四．試卷結構
　　試卷滿分50分。第一部分安全知識題，共10分，題型為填空題（選擇填空題）；第二部分化工專業(yè)實驗綜合題，共40分，題型為實驗流程圖繪制與文字敘述等。
　　五．主要參考書
　　1．中國化學品安全協(xié)會.化學化工實驗室安全管理規(guī)范（T/CCSAS 005-2019）
　　2．郭鍇，唐小恒，周緒美編.化學反應工程（第三版）.北京：化學工業(yè)出版社，2017
　　3．鄭丹星編著.流體與過程熱力學（第二版）.北京：化學工業(yè)出版社，2010
　　4．劉曉林劉偉主編.化工工藝學.北京：化學工業(yè)出版社，2017
　　5．郭樹才、胡浩權主編.煤化工工藝學（第三版）.北京：化學工業(yè)出版社，2012
　　6．鄒長軍主編.石油化學工藝學.北京：化學工業(yè)出版社，2010
　　7．王凱，馮連芳著.混合設備設計.北京：機械工業(yè)出版社，2000
　　8．蔣維鈞，余立新著.新型傳質(zhì)分離技術.北京：化學工業(yè)出版社，2011
　　以上信息來源：北京化工大學研究生院
　　以上就是學姐為大家整理的【北京化工大學化工綜合2考研復試大綱】的全部內(nèi)容！想了解更多關于考研的相關信息，請關注高頓考研官網(wǎng)查詢，祝大家考研成功。另外，小編為2024考研的小伙伴們準備了豐富的學習資料，點擊下方藍色小卡片即可獲取哦~



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