2023沈陽(yáng)師范大學(xué)物理化學(xué)考研復(fù)試大綱已公布！為了讓報(bào)考該院校的同學(xué)們對(duì)于考研復(fù)試大綱的內(nèi)容有更加深入的了解，高頓小編以物理化學(xué)課程為例，整理了2023沈陽(yáng)師范大學(xué)物理化學(xué)考研復(fù)試大綱的有關(guān)內(nèi)容，快來(lái)看看吧！
2023沈陽(yáng)師范大學(xué)物理化學(xué)考研復(fù)試大綱
　　一、考查目標(biāo)及要求
　　要求考生熟練掌握物理化學(xué)的基本概念、基本原理及計(jì)算方法，并具有綜合運(yùn)用物理化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
　　二、考試內(nèi)容
　　1.熱力學(xué)第一定律
　　●掌握熱力學(xué)基本概念，如體系、環(huán)境、狀態(tài)、功、熱量、變化過(guò)程等，著重掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)；
　　●明確熱力學(xué)能（U）和焓（H）都是狀態(tài)函數(shù)，熱（Q）和功（W）都是與過(guò)程相聯(lián)系的物理量；
　　●掌握用狀態(tài)函數(shù)分析和處理問(wèn)題的方法；
　　●理解可逆過(guò)程與最大功的概念；
　　●掌握熱力學(xué)第一定律的表述與數(shù)學(xué)表達(dá)式，熟練計(jì)算理想氣體在等溫、等壓、等容和絕熱過(guò)程中的ΔU、ΔH、Q及W；
　　●理解反應(yīng)進(jìn)度與反應(yīng)熱效應(yīng)的概念，熟練應(yīng)用蓋斯定律由生成熱、燃燒熱等熱化學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算常溫下反應(yīng)熱；
　　●掌握用基爾霍夫定律計(jì)算不同溫度下的反應(yīng)熱。
　　2．熱力學(xué)第二定律
　　●了解一切自發(fā)過(guò)程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律的意義；
　　●了解熱力學(xué)第二定律與卡諾定理的聯(lián)系，理解克勞修斯不等式的重要性；
　　●熵與熵增加原理是本章重點(diǎn)。理解熵是狀態(tài)函數(shù)的概念與意義。掌握用熵變判斷過(guò)程方向與限度的方法與條件。熟練掌握一些典型過(guò)程的ΔS計(jì)算；
　　●吉布斯自由能（G）的概念及其應(yīng)用是本章的重點(diǎn)，明確吉布斯自由能的定義及吉布斯自由能變化ΔG在特定條件下的物理意義，重點(diǎn)掌握吉布斯自由能判據(jù)的適用條件及其應(yīng)用，熟練掌握一些典型過(guò)程的ΔG計(jì)算；
　　●了解赫姆霍茲自由能（A）的定義，掌握ΔA判據(jù)的適用條件及其應(yīng)用；
　　●掌握熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式和熱力學(xué)基本公式；
　　●了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容及標(biāo)準(zhǔn)熵、規(guī)定熵的定義和計(jì)算。
　　3．多組分體系熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
　　●熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關(guān)系；
　　●偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)是本章的重點(diǎn)之一，理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的意義，了解化學(xué)表示式，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇及逸度、活度的概念與意義；
　　●熟練掌握拉烏爾定律與亨利定律及其應(yīng)用；
　　●理解理想液態(tài)混合物、稀溶液和實(shí)際溶液區(qū)別；
　　●了解溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)，各組分的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)有何不同；
　　●了解稀溶液依數(shù)性。
　　4．相平衡
　　●明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念；
　　●掌握相律，并能應(yīng)用相律說(shuō)明相圖中各點(diǎn)、線、面的意義和自由度數(shù)目；
　　●了解克勞修斯—克拉貝龍方程，并掌握其計(jì)算及應(yīng)用；
　　●掌握杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用；
　　●以完全互溶雙液系為重點(diǎn)，了解其p-x圖和T-x圖，掌握精餾的基本原理；
　　●以簡(jiǎn)單低共熔物的相圖為重點(diǎn)，了解相圖的繪制及其應(yīng)用，能根據(jù)相圖繪出步冷曲線，或由步冷曲線繪制簡(jiǎn)單相圖；
　　●會(huì)解析有化合物生成的系統(tǒng)的二元液-固相圖。
　　5．化學(xué)平衡
　　●理解并掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式，明確其意義及應(yīng)用；
　　●掌握標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能（ΔrGmθ）和標(biāo)準(zhǔn)生成自由能（ΔfGmθ）的概念和意義，并能由此計(jì)算一般反應(yīng)的平衡常數(shù)；
　　●理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（Kp0）的意義，掌握有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算；
　　●熟悉其它平衡常數(shù)（Kp、Kc和Kx）不同表示法之間的關(guān)系；
　　●掌握均相反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)平衡常數(shù)表示法及有關(guān)計(jì)算；
　　●了解平衡常數(shù)與溫度、壓力的關(guān)系和惰性氣體對(duì)平衡組成的影響，掌握有關(guān)計(jì)算。
　　6．電解質(zhì)溶液
　　●理解電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電機(jī)理和離子遷移數(shù)的概念；
　　●掌握電解質(zhì)溶液電導(dǎo)表示方法、測(cè)定和應(yīng)用；
　　●明確電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的意義及其與濃度的關(guān)系；
　　●掌握離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律；
　　●了解離子活度、平均活度、平均活度系數(shù)概念及德拜——尤格爾極限公式。
　　7．可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用
　　●熟悉電化學(xué)慣用的電極名稱及符號(hào)，掌握原電池的表示方法，理解可逆電池概念；
　　●明確電動(dòng)勢(shì)與ΔrGm的關(guān)系，了解溫度對(duì)電動(dòng)勢(shì)的影響，掌握從電動(dòng)勢(shì)計(jì)算熱力學(xué)函數(shù)（ΔrHm和ΔrSm）和平衡常數(shù)的方法；
　　●掌握電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)與濃度（活度）的關(guān)系，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義和應(yīng)用；
　　●了解電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理；
　　●掌握電動(dòng)勢(shì)測(cè)定法的一些應(yīng)用（氧化能力估計(jì)、平衡常數(shù)計(jì)算等）；
　　●熟練寫(xiě)出給定電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并能計(jì)算其電動(dòng)勢(shì)；
　　●熟練掌握由化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池。
　　8．電解與極化作用
　　●了解分解電壓的意義；
　　●熟練掌握產(chǎn)生極化的原因及過(guò)電位在電解中的作用；
　　●能計(jì)算一些簡(jiǎn)單的電解分離問(wèn)題。
　　三、試卷結(jié)構(gòu)
　　1.簡(jiǎn)答題
　　2.計(jì)算題
　　四、參考教材
　　1.《物理化學(xué)》（上、下冊(cè)）（第五版）傅獻(xiàn)彩等編高等教育出版社2006年1月
　　2.《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》（第四版）印永嘉等編高等教育出版社2007年8月
　　以上內(nèi)容整理自沈陽(yáng)師范大學(xué)研究生教育網(wǎng)。
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