2024天津大學(xué)839物理化學(xué)考研大綱公布！含重點(diǎn)章節(jié)

　　2024天津大學(xué)839物理化學(xué)考研大綱公布了嗎？一般在9月份公布。那么，對(duì)于2024報(bào)考天津大學(xué)研究生的學(xué)子而言，是否等考研大綱出來再備考呢?這里，小編建議考生以去年的考研大綱為參考。下面，為考生整理出2023天津大學(xué)839物理化學(xué)考研大綱的詳細(xì)內(nèi)容，供大家參考！

　　一、考試的總體要求
　　1.對(duì)本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；2.掌握物理化學(xué)公式的應(yīng)用及其適用范圍。計(jì)算題要求思路正確，步驟簡(jiǎn)明；3.掌握物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用物理量的測(cè)量(包括原理、計(jì)算式、如何測(cè)量)。能正確使用常用的物理化學(xué)儀器(原理、測(cè)量精度、使用范圍、注意事項(xiàng))
　　二、考試內(nèi)容及比例(重點(diǎn)部分)
　　1.氣體、熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律(~22%)
　　理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。
　　熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、?U、?H、?S、?A與?G的計(jì)算；熵增原理；三個(gè)平衡判據(jù)。
　　了解熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡(jiǎn)單應(yīng)用、克拉佩龍方程及克-克方程的應(yīng)用。2.多組分熱力學(xué)及相平衡(~18%)
　　偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)的概念；理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液各組分的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式；逸度、活度的定義、活度及活度因子的計(jì)算。
　　拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念及簡(jiǎn)單應(yīng)用。
　　相律的應(yīng)用；單組分系統(tǒng)相圖；二組分氣－液平衡相圖；凝聚系統(tǒng)相圖。3.化學(xué)平衡(~10%)
　　理想氣體等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計(jì)算；溫度、壓力和惰性組分對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響。
　　4.電化學(xué)(~10%)
　　電解質(zhì)溶液中電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度因子的計(jì)算；電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用。原電池?zé)崃W(xué)，能斯特方程；電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用；電極的極化與超電勢(shì)的概念。5.統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)(~6%)
　　玻耳茲曼分布；粒子的配分函數(shù)；雙原子平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)配分函數(shù)的計(jì)算；獨(dú)立子系統(tǒng)熱力學(xué)能、熵與配分函數(shù)的關(guān)系，玻耳茲曼熵定理。
　　6.化學(xué)動(dòng)力學(xué)(~15%)
　　反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。
　　零、一、二級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征及速率方程積分式的應(yīng)用；阿倫尼烏斯方程；對(duì)行、平行反應(yīng)（一級(jí)）速率方程積分式的應(yīng)用；復(fù)合反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。催化劑的基本特征；光化學(xué)反應(yīng)的特征及光化學(xué)第一、第二定律。
　　7.界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)（~10％）
　　彎曲液面的附加壓力與拉普拉斯方程；開爾文公式；四種亞穩(wěn)態(tài)；潤(rùn)濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程；化學(xué)吸附與物理吸附；朗繆爾吸附等溫式。
　　了解膠體的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)；掌握膠團(tuán)結(jié)構(gòu)的表示、電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。
　　8.實(shí)驗(yàn)部分（~10％）
　　1)恒溫槽的調(diào)節(jié)及粘度測(cè)定；2)液體飽和蒸氣壓的測(cè)定；3)反應(yīng)焓的測(cè)定（ZnO與HCl水溶液反應(yīng)）；4)平衡常數(shù)的測(cè)定（氨基甲酸銨分解）；5)凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量（萘－環(huán)己烷系統(tǒng)）；6)二組分完全互溶液體蒸餾曲線（乙醇－正丙醇系統(tǒng)，阿貝折射儀）；7)二組分凝聚系統(tǒng)相圖（Pb-Sn系統(tǒng)）；8)原電池?zé)崃W(xué)（電位差計(jì)的應(yīng)用）；9)過氧化氫催化分解（KI催化劑）；10)乙酸乙酯皂化反應(yīng)（電導(dǎo)率儀的應(yīng)用）；11)液體表面張力的測(cè)定（最大氣泡壓力法），以上實(shí)驗(yàn)的原理及物理量的測(cè)量方法
　　三、試卷題型及比例
　　計(jì)算題60％，概念題30％，實(shí)驗(yàn)題10％。
　　四、考試形式及時(shí)間
　　考試形式均為筆試。考試時(shí)間為3小時(shí)。
　　五、主要參考教材
　　劉俊吉，周亞平等編，物理化學(xué)(第6版，上下冊(cè))，高等教育出版社，2017年唐向陽，余莉萍等編，《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教程》(第四版)，科學(xué)出版社，2015年馮霞，朱莉娜，朱榮嬌編，《物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)》，高等教育出版社，2015年