2024暨大分析化學專業(yè)710無機化學考研大綱公布！新鮮出爐

        2024暨大分析專業(yè)710無機化學考研大綱公布！2023年7月18日，暨南大學公布2024年考研大綱，其中分析化學專業(yè)的一門科目《710無機化學》考試大綱，詳細內(nèi)容有試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)、考查范圍、考試時間、答題方式、試題示例等，來看高頓考研的整理，供參考！

　　2024年暨南大學碩士研究生入學統(tǒng)一考試710無機化學考試大綱
　?、?考察目標
　　無機化學課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私狻⒘私狻⒗斫夂驼莆账膫€層次。
　　Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
　　一、試卷滿分及考試時間
　　本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘
　　二、答題方式
　　答題方式為閉卷、筆試
　　三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分
　　化學熱力學與化學動力學初步：25~30分
　　水溶液化學原理：40~45分
　　元素化學之一：非金屬：25~30分
　　元素化學之二：金屬：25~30分
　　四、試卷題型結(jié)構(gòu)
　　選擇、填空、判斷：90分
　　簡答：25~30分
　　計算：30~35分
　　Ⅲ.考察范圍
　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
　　一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
　　了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
　　二、分子結(jié)構(gòu)
　　掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。
　　三、晶體結(jié)構(gòu)
　　了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。
　　四、配合物
　　掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。
　　化學熱力學與化學動力學初步
　　一、化學熱力學基礎(chǔ)
　　掌握熱力學基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學相關(guān)計算。
　　二、化學平衡常數(shù)
　　掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關(guān)的計算。
　　三、化學動力學基礎(chǔ)
　　理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關(guān)計算，溫度對化學反應速率的影響及相關(guān)計算，催化劑對化學反應速率的影響。
　　水溶液化學原理
　　一、水溶液
　　掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。
　　二、酸堿平衡
　　了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關(guān)計算。
　　三、沉淀平衡
　　理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。
　　四、電化學基礎(chǔ)
　　掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關(guān)計算。了解電解，化學電池。
　　五、配位平衡
　　了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計算。元素化學之一：非金屬
　　一、鹵素
　　了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
　　二、氧族元素
　　了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
　　三、氮磷砷
　　了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。
　　四、碳硅硼
　　了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
　　五、非金屬元素小結(jié)
　　了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
　　元素化學之二：金屬
　　一、金屬通論
　　了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質(zhì)。
　　二、s區(qū)金屬
　　一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
　　三、p區(qū)金屬
　　了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對角線關(guān)系。
　　四、ds區(qū)金屬
　　掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
　　五、d區(qū)金屬
　　一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。
　　六、f區(qū)金屬
　　一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

　　Ⅴ.參考書推薦
　　北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版社《無機化學》上、下冊，第四版。

　　來源于暨南大學研究生招生信息網(wǎng)

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