2024北京科技大學627物理化學考研大綱已經(jīng)發(fā)布，為了方便各位同學復習，學姐整理了官方發(fā)布的詳細內(nèi)容，包含627物理化學考研參考書，同學們一定要仔細查看哦！
24北京科技大學627物理化學考研大綱
　　一、考試性質(zhì)與范圍
　　物理化學是北京科技大學碩士研究生入學考試科目之一，適用于報考化學專業(yè)的考生。
　　物理化學包括熱力學第一定律、熱力學第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用、化學平衡、相平衡、電解質(zhì)溶液、可逆電池的電動勢及其應用、電解和極化作用、化學動力學基礎(chǔ)（一）、表面物理化學、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液。
　　二、考試基本要求
　　物理化學入學考試是我?；瘜W學科招收碩士研究生的水平考試之一。主要考察學生對物理化學的基礎(chǔ)知識和基本原理的掌握程度以及綜合運用這些知識去解決相關(guān)問題的能力。
　　三、考試形式與分值
　　1.考試方式：閉卷，筆試。試卷滿分150分。
　　2.考試時間：180分鐘。
　　四、考試內(nèi)容
　　物理化學的主要內(nèi)容如下：
　?。?）熱力學第一定律：系統(tǒng)與環(huán)境、熱力學平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、狀態(tài)方程、熱、功、準靜態(tài)過程、可逆過程、熱力學第一定律、焓、等壓熱容和等容熱容、Gay-Lussac-Joule實驗、、絕熱可逆過程方程式和多方過程、Carnot循環(huán)、Joule-Thomson效應、熱化學、Hess定律、幾種熱效應、反應焓變與溫度的關(guān)系、絕熱反應。
　?。?）熱力學第二定律：自發(fā)反應的不可逆性、熱力學第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、熱力學基本方程和T-S圖、熵和能量退降、熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、變化的方向和平衡條件、G的計算示例、幾個熱力學函數(shù)的關(guān)系、熱力學第三定律與規(guī)定熵。
　　（3）多組分體系熱力學及其在溶液中的應用：多組分體系的組成表示法、偏摩爾量、化學勢、氣體混合物中各組分的化學式、稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中任一組分的化學勢、稀溶液的化學勢、Duhem-Margule公式、活度與活度因子、滲透因子和超額函數(shù)、分配定律、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的微觀說明。
　?。?）相平衡：多相系統(tǒng)平衡的一般條件、相律、單組分系統(tǒng)的相平衡、二組分系統(tǒng)的相圖及其應用、三組分系統(tǒng)的相圖及其應用、二級相變。
　?。?）化學平衡：化學平衡的條件、化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式、平衡常數(shù)的表達式、復相化學平衡、標準摩爾生成Gibbs自由能、溫度壓力及惰性氣體對化學平衡的影響、同時化學平衡、反應的耦合、近似計算。
　?。?）電解質(zhì)溶液：電化學中的基本概念和電解定律、離子的電遷移和遷移數(shù)、電解質(zhì)溶液的電導、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子。
　?。?）可逆電池的電動勢及其應用：可逆電池和可逆電極、電動勢的測定、可逆電池的書寫方式及電動勢的符號、可逆電池的熱力學、電動勢產(chǎn)生的機理、電極電勢和電池的電動勢、電動勢測定的應用。
　?。?）電解和極化作用：分解電壓、極化作用、電解時電池上的競爭反應、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化。
　?。?）化學反應動力學基礎(chǔ)：化學反應速率的表示方法和速率方程、具有簡單級數(shù)的反應、幾種典型的復雜反應、基元反應的微觀可逆原理、溫度對反應速率的影響、活化能、鍵反應、擬定反應歷程的一般方法。
　?。?0）表面物理化學：表面張力和表面Gibbs自由能、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓、溶液的表面吸附、液-液界面的性質(zhì)、膜、液-固界面、表面活性劑及其作用、固體表面的吸附、氣-固表面催化反應。
　?。?1）膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液：膠體和膠體的基本特性、溶膠的制備和凈化、溶膠的動力性質(zhì)、溶膠的光學性質(zhì)、溶膠的電學性質(zhì)、雙電層理論和電勢、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用、乳狀液、凝膠、大分子溶液、Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓。
　　五、參考書
　　（1）傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華，《物理化學》（第五版）上冊，高等教育出版社，北京，2006年。
　?。?）傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華，《物理化學》（第五版）下冊，高等教育出版社，北京，2006年。
　　以上信息來源：北京科技大學研究生招生信息網(wǎng)。
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