一、考試性質(zhì)與目的
1.本大綱適用于生物制藥專(zhuān)業(yè)專(zhuān)升本的入學(xué)考試。
2.本考試主要測(cè)試考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)和結(jié)構(gòu)理論的基本原理，包括化學(xué)平衡原理（化學(xué)平衡與四大平衡原理--酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原、配合平衡）和基本計(jì)算、基本結(jié)構(gòu)理論（原子結(jié)構(gòu)與周期律、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、配位化合物）等基本知識(shí)的掌握情況。
二、考試內(nèi)容及要求
本課程考核要求分為“了解”、“熟悉”、“掌握”三個(gè)層次。“了解”是指學(xué)生對(duì)要求了解的內(nèi)容，能解釋有關(guān)概念、知識(shí)的含義，并能正確認(rèn)識(shí)和表述。“熟悉”是在了解基礎(chǔ)上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能記憶有關(guān)概念、原理和方法。“掌握”是在熟悉基礎(chǔ)上，能運(yùn)用基本概念、基本原理、基本方法分析和解決有關(guān)的理論問(wèn)題和實(shí)際問(wèn)題。
1.緒論
了解無(wú)機(jī)化學(xué)的研究?jī)?nèi)容；化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系。熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
2.原子結(jié)構(gòu)
了解氫原子的量子力學(xué)模型，波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云的概念；屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)對(duì)多電子原子能級(jí)的影響；元素的某些性質(zhì)周期性變化規(guī)律。熟悉四個(gè)量子數(shù)的意義；氫原子s、p、d原子軌道形狀和電子云的空間形狀。
掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系；以及元素按s、p、d
（或d及ds）、f分區(qū)情況。
3.分子結(jié)構(gòu)
了解離子鍵的形成和特征。
熟悉鍵的極性和分子的極性，分子間作用力以及氫鍵的形成條件和特點(diǎn)，對(duì)極性的影響。
掌握共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、特征和類(lèi)型；掌握雜化軌道理論的基本要點(diǎn)和類(lèi)型，應(yīng)用雜化軌道理論說(shuō)明一些典型多原子分子的空間構(gòu)型。
4.溶解與沉淀
了解沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。
掌握濃度的表示方法、濃度之間的換算關(guān)系；溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī)則；應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
5.酸與堿
了解酸堿質(zhì)子理論和電子理論。
熟悉同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；多元弱酸的分步電離及近似計(jì)算；各類(lèi)鹽溶液pH計(jì)算。
掌握解離平衡常數(shù)的意義；溶液中一元弱電解質(zhì)的電離平衡及有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液的作用原理和有關(guān)計(jì)算。
6.氧化還原
熟悉原電池的概念和書(shū)寫(xiě)方法以及電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的概念。
掌握能斯特方程式及電極電勢(shì)的應(yīng)用，能夠判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱和氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向；掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算，能夠判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的程度。
7.配位化合物
了解某些特殊配位化合物的類(lèi)型；配位化合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)；配離子的解離平衡及平衡移動(dòng)；生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。
熟悉配合平衡與溶液酸度、沉淀平衡、氧化還原平衡的關(guān)系及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握配位化合物的組成、命名；配位平衡、穩(wěn)定常數(shù)的概念和基本計(jì)算。
三、試卷結(jié)構(gòu)及主要題型
1.考核方式：筆試（閉卷）
2.考試時(shí)間：90分鐘；記分方式為百分制，滿(mǎn)分：100分。
3.主要題型：名詞解釋、單選題、判斷題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。
4.題型示例：
一、單選題（每小題均有四個(gè)選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在作答處）
1、酸堿質(zhì)子理論中，下列物質(zhì)既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是（）。A．H2SO4 B.H2O C.Cl-D.NaOH
二、判斷題
1、化學(xué)平衡指的是化學(xué)反應(yīng)停止的狀態(tài)。（）三、簡(jiǎn)答題
1、簡(jiǎn)述向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液，然后再滴加濃氨水，接著再滴加NaBr溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
四、計(jì)算題
1、某溶液由50mL、0.10mol/L的HAc與25mL、0.10mol/L的NaOH混合而得，求混合液的c(H+)。已知Ka(HAc)=1.75×10-5
四、參考教材
張?zhí)焖{(lán)、姜鳳超.無(wú)機(jī)化學(xué)（第7版）.人民衛(wèi)生出版社，2016年3月