一、考核要求
1.系統(tǒng)考查學(xué)生掌握無機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決化學(xué)實(shí)際問題的能力；
2.重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)理論和元素化學(xué)基本知識(shí)的掌握情況。
二、考核形式、試卷結(jié)構(gòu)及參考書
1.試卷成績(jī)及考試時(shí)間：本試卷滿分為150分，考試時(shí)間120分鐘。
2.答題方式：閉卷、筆試，可攜帶有對(duì)數(shù)的計(jì)算器。
3.試卷題型結(jié)構(gòu)：
（一）是非題：10小題，每小題2分，共20分；
（二）選擇題：20小題，每小題2分，共40分；
（三）填空題：每空1分，共10分；
（四）簡(jiǎn)答題：5小題，每小題6分，共30分；
（五）計(jì)算題：1小題，20分；
（六）推導(dǎo)題：2小題，第1題10分，第2題20分，共30分。
4.主要參考書目：《無機(jī)化學(xué)》第五版，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2006年5月版。
三、考核范圍
(一)無機(jī)化學(xué)原理部分(35～45％)
1、氣體：理想氣體和實(shí)際氣體，理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用。
2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)：熱力學(xué)的基本概念及基本定律的應(yīng)用，反應(yīng)中的能量關(guān)系，蓋斯定律，狀態(tài)函數(shù)特征及其應(yīng)用，吉赫公式、范托夫等溫方程的應(yīng)用。
3、化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和平衡：化學(xué)反應(yīng)速率及其表示法，濃度、溫度催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率理論；化學(xué)平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)，吉布斯自由能與平衡常數(shù)、多重平衡規(guī)則、勒夏脫列原理的應(yīng)用，平衡態(tài)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
4、酸堿解離平衡及沉淀溶解平衡：酸堿理論，弱電解質(zhì)的電離平衡，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、鹽類的水解應(yīng)用，緩沖溶液作用與原理，溶度積規(guī)則，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。
5、氧化還原反應(yīng)：氧化還原基本概念及氧化還原方程式的配平，電極電勢(shì)的概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及能斯特(Nernst)方程式應(yīng)用，濃度和酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響，元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。
6、配位化合物：配合物的組成和定義，配合物的價(jià)鍵理論，配位解離平衡及配位平衡的有關(guān)計(jì)算
(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)部分(15～20％)
1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律：微觀粒子的波粒二象性，波函數(shù)與薛定諤方程，四個(gè)量子數(shù)及其取值，多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。
2、分子結(jié)構(gòu)：價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，分子軌道理論的應(yīng)用，分子間力及氫鍵，分子的幾何構(gòu)型。
3、晶體結(jié)構(gòu)：離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體，離子極化對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
(三)元素化學(xué)部分(35～45％)
1、主族元素：各元素的通性及常見元素及其重要化合物的性質(zhì)及性質(zhì)遞變規(guī)律，常見離子的鑒定。
2、過渡元素：過渡元素的通性，重點(diǎn)掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、汞等重要化合物的性質(zhì)，常見離子的鑒定。