一、考試目的和性質
本考試是為在化學相關?？飘厴I(yè)生中招收本科生而實施的具有選拔功能的水平考試，其指導思想是既要有利于國家對高層次人材的選拔，又要有利于促進高等學校各類課程教學質量的提高。
要求學生比較系統(tǒng)地掌握普通化學的基本理論和基礎知識，為專業(yè)課程的學習奠定必要的化學素養(yǎng)，強化學生的專業(yè)思想，激發(fā)學生對化學化工的興趣，全面提高學生的綜合素質。
二、考試方式
閉卷筆試，滿分為100分。
三、試卷結構
試卷命題范圍涵蓋課程的所有章節(jié)，試題難易程度分為，較易占70％，中等難度占15％，較難占15％。在題型結構上，主要是選擇題。
四、考試主要內容
第1章 緒論
1、考試內容：
化學基本概念；化學量綱的表示方法
2、基本要求
了解化學的基本概念；掌握化學量綱的表示方法，能夠運用化學的基本術語進行溝通交流。
第2章 原子結構與元素周期律
1、考試內容：
概述；核外電子排布，元素周期律，四個量子數(shù)
2、基本要求
重點掌握了解微原子的結構及核外電子的基本特征；掌握元素性質呈周期性變化的規(guī)律及原因；會用原子體系中電子填充三原則順利寫出多電子原子的電子層結構，并據(jù)此確定元素在周期表中的位置。
第3章 分子結構與分子間作用力
1、考試內容：
概述；價鍵理論；鍵參數(shù)；雜化軌道理論；分子間力和氫鍵
2、基本要求
重點掌握（1）掌握σ鍵、π鍵以及雜化軌道的概念；初步了解分子軌道理論；掌握共價鍵的性質。（2）會用雜化軌道理論解釋分子的空間構型，會用價層電子對互斥理論模型預言簡單分子的立體結構。
第4章 氣體、液體、固體
1、考試內容：
概述；理想氣體狀態(tài)方程；氣體混合物及分壓定律；溶液的濃度、溶解度、相似相溶原理；電解質溶液與非電解質溶液；各類晶體的特性。
2、基本要求
（1）理解氣體、溶液、晶體的基本概念；掌握理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律的應用；了解不同晶體類型的特性。（2）能夠用極化的概念解釋化學鍵鍵型的變化，解釋物質結構和性質的變化。
第5章 化學熱力學基礎
1、考試內容：
概述；化學熱力學基本概念；化學反應的方向和限度。
2、基本要求
重點掌握（1）掌握化學熱力學的基本概念；理解化學反應的方向和限度。（2）能夠根據(jù)標準平衡常數(shù)判斷化學反應的方向和限度。
第6章 化學動力學基礎
1、考試內容：
化學反應速率方程；溫度對反應速率的影響
2、基本要求
本章重點掌握化學反應速度、基元反應、反應級數(shù)等概念；掌握濃度、溫度及催化劑對反應速度的影響；了解阿累尼烏斯公式的有關計算，能夠根據(jù)速率方程判斷反應速率。
第7章 化學平衡
1、考試內容：
溶液中的單相離子平衡、水的電離及溶液pH的計算；弱電解質中離子濃度的計算；同離子效應、鹽類水解及一般計算；緩沖溶液的配制及相關計算；溶度積規(guī)則的應用，溶度積與溶解度之間的相互換算；沉淀的生成與溶解的相關計算。
2、基本要求
掌握酸堿質子理論；掌握水的離子積和pH值的意義；掌握影響電離平衡移動的因素；掌握水溶液化學平衡的計算；了解緩沖溶液的組成、緩沖作用原理、緩沖作用性質及緩沖溶液pH值的計算；掌握各種鹽類水解的平衡和鹽溶液pH值的計算；掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成、溶解和沉淀轉化的條件及有關計算。
第8章 電化學基礎
1、考試內容：
電極電勢的意義；氧化還原反應方向和限度的判定；元素標準電極電勢圖及其應用
2、基本要求
掌握氧化還原反應的基本概念；理解標準電極電勢的意義，能應用標準電極電勢計算平衡常數(shù)；用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響；了解各種電池的原理；了解金屬腐蝕與防護。
第9章 元素與無機化合物
1、考試內容：
主族元素及其化合物的性質
2、基本要求
掌握主族元素及其化合物的性質；掌握配合物的基本概念；了解配合物的價鍵理論及穩(wěn)定常數(shù)的計算。
參考書目：
孟長功,《化學概論》，高等教育出版社，2016.