渤海大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目845物理化學(xué)考試大綱已經(jīng)發(fā)布,各位同學(xué)注意及時(shí)關(guān)注相關(guān)信息。
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渤海大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試自命題科目考試大綱
大綱所列項(xiàng)是考生需要掌握的基本內(nèi)容,僅供復(fù)習(xí)參考使用。
科目代碼:845
科目名稱:物理化學(xué)
一、考查目標(biāo)
1.掌握化學(xué)熱力學(xué)、電化學(xué)、膠體化學(xué)的研究方法。
2.掌握化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律。
3.能夠運(yùn)用熱力學(xué)基礎(chǔ)討論有關(guān)平衡的理論。
4.具備綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問題的能力。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1.試卷成績及考試時(shí)間
本試卷滿分為150分,考試時(shí)間為180分鐘。
2.答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
3.試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
各部分內(nèi)容所占分值為:
氣體的pVT關(guān)系10-20分
熱力學(xué)第一定律10-20分
熱力學(xué)第二定律10-20分
多組分系統(tǒng)熱力學(xué)5-10分
化學(xué)平衡5-15分
相平衡5-15分
電化學(xué)5-10分
化學(xué)動(dòng)力學(xué)10-20分
膠體化學(xué)10-20分
4.試卷題型結(jié)構(gòu)
簡答題,問答題,計(jì)算題。
三、考查范圍
第一章氣體的pVT關(guān)系
第一節(jié)理想氣體狀態(tài)方程
一、理想氣體狀態(tài)方程
二、理想氣體模型
三、摩爾氣體常數(shù)
四、氣體分子運(yùn)動(dòng)論與理想氣體的壓力和溫度
第二節(jié)理想氣體混合物
一、混合物的組成
二、理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用
三、道爾頓定律
第三節(jié)真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)
一、液體的飽和蒸氣壓
二、臨界參數(shù)
三、真實(shí)氣體的pVm-圖及氣體的液化
第二章熱力學(xué)第一定律
第一節(jié)熱力學(xué)第一定律
一、熱力學(xué)第一定律
二、封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)形式
三、焦耳實(shí)驗(yàn)
第二節(jié)恒容熱、恒壓熱及焓
一、恒容熱(Qv)
二、恒壓熱(Qp)及焓
三、Qv=△U與Qp=△H關(guān)系式的意義
第三節(jié)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算
一、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
二、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
三、△tHΘm隨T的變化——基?;舴蚬?/div>
四、非恒溫反應(yīng)過程熱的計(jì)算舉例
第四節(jié)可逆過程與可逆體積功
一、可逆過程
二、可逆體積功的計(jì)算
第三章熱力學(xué)第二定律
第一節(jié)熱力學(xué)第二定律
一、自發(fā)過程
二、熱、功轉(zhuǎn)換
三、熱力學(xué)第二定律
第二節(jié)卡諾循環(huán)與卡諾定理
一、卡諾循環(huán)
二、卡諾定理
第三節(jié)熵與克勞修斯不等式
一、熵的導(dǎo)出
二、克勞修斯不等式
三、熵增原理
第四節(jié)熵變的計(jì)算
一、單純pVT變化過程的熵變計(jì)算
二、相變過程熵變計(jì)算
三、環(huán)境熵變計(jì)算
第五節(jié)亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
一、亥姆霍茲函數(shù)
二、吉布斯函數(shù)
三、△A及△G的計(jì)算
第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第一節(jié)化學(xué)勢
一、化學(xué)勢的定義
二、多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本方程
三、化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用舉例
第二節(jié)氣體組分的化學(xué)勢
一、純理想氣體的化學(xué)勢
二、理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢
三、純真實(shí)氣體的化學(xué)勢
四、真實(shí)氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢
第三節(jié)拉烏爾定律和亨利定律
一、拉烏爾定律
二、亨利定律
第四節(jié)理想液態(tài)混合物
一、理想液態(tài)混合物
二、理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢
三、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
第五節(jié)理想稀溶液
一、溶劑的化學(xué)勢
二、溶質(zhì)的化學(xué)勢
三、其他組成標(biāo)度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢
四、溶質(zhì)化學(xué)勢表示式的應(yīng)用舉例——分配定律
第五章化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
第二節(jié)理想氣體反應(yīng)的等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
一、理想氣體反應(yīng)的等溫方程
二、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
三、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系
四、有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學(xué)反應(yīng)
五、理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)的不同表示方法
第三節(jié)平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
一、△rGmΘ及K∅的計(jì)算
二、K∅的實(shí)驗(yàn)測得及平衡組成計(jì)算
第四節(jié)混合物和溶液中的化學(xué)平衡
一、常壓下液態(tài)混合物中的化學(xué)平衡
二、常壓下液態(tài)溶液中的化學(xué)平衡
第六章相平衡
第一節(jié)二組分液態(tài)部分互溶及完全不互溶系統(tǒng)的氣——液平衡相圖
一、部分互溶液體的相互溶解度
二、共軛溶液的飽和蒸氣壓
第二節(jié)二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液——固平衡相圖
一、固態(tài)完全互溶系統(tǒng)
二、固態(tài)部分互溶系統(tǒng)
第七章電化學(xué)
第一節(jié)電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律
一、電解池和原電池
二、電解池溶液和法拉第定律
第二節(jié)電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)
一、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系
二、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率
三、電導(dǎo)測定的應(yīng)用
第三節(jié)原電池?zé)崃W(xué)
一、可逆電動(dòng)勢與電池反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變
二、由原電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的摩爾熵變
三、由原電池電動(dòng)勢及電動(dòng)勢的溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的摩爾焓變
四、計(jì)算原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱
五、能斯特方程
第八章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程
一、化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式,反應(yīng)級數(shù)
二、用氣體組分的分壓表示的速率方程
三、反應(yīng)速率的測定
第二節(jié)溫度對反應(yīng)速率的影響,活化能
一、阿倫尼烏斯方程
二、活化能
三、活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系
第九章膠體化學(xué)
第一節(jié)溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)
一、布朗運(yùn)動(dòng)
二、擴(kuò)散
三、沉降與沉降平衡
第二節(jié)溶膠的電學(xué)性質(zhì)
一、電動(dòng)現(xiàn)象
二、擴(kuò)散雙電層理論
三、溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
第三節(jié)氣溶膠
一、粉塵的分類
二、粉塵的性質(zhì)
三、氣體除塵
主要參考書目(所列參考書目僅供參考)
考試類型 |
書名 |
作者 |
出版社 |
出版時(shí)間 |
初試參考書目 |
《物理化學(xué)(第五版)》 |
天津大學(xué)物理化學(xué)教研室 |
高等教育出版社 |
2009 |
復(fù)試參考書目 |
《化工原理(第五版)》 |
陳敏恒 |
化學(xué)工業(yè)出版社 |
2020 |
加試參考書目 |
《化工基礎(chǔ)(第五版)》 |
張振坤,王錫玉 |
化學(xué)工業(yè)出版社 |
2019 |
文章來源:渤海大學(xué)研究生官網(wǎng)
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