研究生入學(xué)考試大綱是關(guān)于研究生考試的重要文件，2023全國(guó)碩士研究生考試大綱已經(jīng)公布。上海工程技術(shù)大學(xué)2023年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試考試大綱也已經(jīng)公布，下面上海高頓考研將《物理化學(xué)》科目考試大綱同步給大家，以供參考。
研究生初試考試大綱
上海工程技術(shù)大學(xué)
碩士研究生入學(xué)考試《物理化學(xué)》考試大綱
考試科目：物理化學(xué)
考試科目代碼：805
考試參考書目：《物理化學(xué)》(第五版)（上下冊(cè)），傅獻(xiàn)彩編，高等教育出版社
考試總分：150分
考試時(shí)間：3小時(shí)
一、考試目的和要求
要求學(xué)生能夠比較牢固地掌握物理化學(xué)基礎(chǔ)理論和計(jì)算方法，并會(huì)運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)解釋及解決實(shí)際問(wèn)題。要求學(xué)生要理論聯(lián)系實(shí)際進(jìn)行思考,并具備分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
二、考試內(nèi)容
包括熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面物理化學(xué)、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液等相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。
第一章緒論
教學(xué)內(nèi)容：
緒論部分重點(diǎn)介紹物理化學(xué)的定義、研究?jī)?nèi)容、發(fā)展簡(jiǎn)史和研究方法，以及該課程的地位、重要意義和學(xué)習(xí)方法；明確教學(xué)要求。明確物理量的表示與運(yùn)算方法。
教學(xué)要求：
掌握物理化學(xué)的定義、物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)；
了解物理化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史，明確物理化學(xué)研究方法；
明確物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法；
明確教學(xué)要求；
熟悉物理量的表示與運(yùn)算。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)，物理量的表示與運(yùn)算。
【本章難點(diǎn)】物理量的表示與運(yùn)算。
第二章熱力學(xué)第一定律
教學(xué)內(nèi)容：
熱力學(xué)概論?；靖拍睿?、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。
熱力學(xué)第一定律，體系在相變過(guò)程、理想氣體在自由膨脹過(guò)程、等溫過(guò)程、等容過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程中的ΔU、ΔH、Q及W值的計(jì)算。
可逆過(guò)程的概念與意義。
理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系、理想氣體在各種過(guò)程中ΔU、ΔH、Q、W的計(jì)算。理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式。
焦耳－湯姆遜效應(yīng)、實(shí)際氣體在等溫過(guò)程中ΔU、ΔH的計(jì)算。
等壓熱效應(yīng)QP、等容熱效應(yīng)QV，與ΔH、ΔU的關(guān)系。反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓絕熱反應(yīng)。
離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。
教學(xué)要求：
了解熱力學(xué)的基本內(nèi)容、方法及局限性。
明確體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱力學(xué)能與標(biāo)準(zhǔn)生成焓等概念，掌握功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。
明確功和熱都是與過(guò)程相聯(lián)系的物理量，熱力學(xué)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)。掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握功的分類及體積功的計(jì)算。
掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計(jì)算體系在相變過(guò)程、理想氣體在自由膨脹過(guò)程、等溫過(guò)程、等容過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程中的ΔU、ΔH、Q及W的值。
明確可逆過(guò)程概念與意義。化學(xué)反應(yīng)速率的定義、表示方法；
了解熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用。
掌握第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用：理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系。了解理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式。
了解焦耳－湯姆遜效應(yīng)、實(shí)際氣體在等溫過(guò)程中ΔU、ΔH的計(jì)算。
掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。等壓熱效應(yīng)QP、等容熱效應(yīng)QV，與ΔH、ΔU的關(guān)系；QP與QV的相互關(guān)系。反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓（或恒容）絕熱反應(yīng)。
了解用離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】基本概念、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能、功、熱、焓的定義和性質(zhì)。體積功的計(jì)算。熱力學(xué)第一定律，在相變過(guò)程、理想氣體在各種過(guò)程中的ΔU、ΔH、Q及W的計(jì)算，理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式的推導(dǎo)，焦耳－湯姆遜效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律。
【本章難點(diǎn)】狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能與焓的概念。理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式的推導(dǎo)。焦耳－湯姆遜效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律。
第三章熱力學(xué)第二定律
教學(xué)內(nèi)容：
自發(fā)過(guò)程的共同特征，熱力學(xué)第二定律。
卡諾循環(huán)和卡諾原理，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用。
規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計(jì)算、應(yīng)用。
亥姆霍茲函數(shù)A、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。ΔS、ΔG與ΔA的計(jì)算。
熱力學(xué)第二定律對(duì)各種過(guò)程的分析與應(yīng)用。
熱力學(xué)基本關(guān)系式、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
吉布斯－亥姆霍茲公式。
克拉貝龍方程和克－克方程式，楚頓規(guī)則。
教學(xué)要求：
了解自發(fā)過(guò)程的共同特征，正確理解第二定律的克勞修斯說(shuō)法與開(kāi)爾文說(shuō)法，明確熱力學(xué)第二定律的意義。
了解卡諾循環(huán)的意義；理解卡諾原理。
明確從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系。
明確熵函數(shù)定義，熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用，了解熵的統(tǒng)計(jì)意義。
了解熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其應(yīng)用。
熟記并理解亥姆霍茲函數(shù)A、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。
熟悉熱力學(xué)第二定律對(duì)各種過(guò)程的分析與應(yīng)用。
熟記熱力學(xué)基本關(guān)系式、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，掌握其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
會(huì)使用熵判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。
能熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程的ΔS、ΔG與ΔA值。
能熟練地運(yùn)用吉布斯－亥姆霍茲公式。
了解克拉貝龍方程和克拉貝龍－克勞修斯方程式的意義，掌握其應(yīng)用；了解楚頓規(guī)則。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】熱力學(xué)第二定律，克勞修斯不等式及其推導(dǎo)，熵和熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)，吉布斯函數(shù)G。熱力學(xué)基本關(guān)系式及麥克斯韋關(guān)系式。ΔS、ΔG與ΔA計(jì)算，吉布斯－亥姆霍茲公式?？死慅埛匠毯涂死慅垼藙谛匏狗匠獭?/div>
【本章難點(diǎn)】從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，熵函數(shù)概念，熵增原理，熱力學(xué)函數(shù)判據(jù)，ΔS、ΔG與ΔA值的計(jì)算。
第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
教學(xué)內(nèi)容：
溶液組成表示法及相互關(guān)系。
偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念，偏摩爾量的集合公式、偏摩爾數(shù)量的求法。
化學(xué)勢(shì)的定義和化學(xué)勢(shì)判據(jù)，化學(xué)勢(shì)在相平衡體系中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系。
拉烏爾定律與亨利定律。
氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。
理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)。
溶液中組分的化學(xué)勢(shì)，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。滲透系數(shù)、絕對(duì)活度和超額函數(shù)。
稀溶液的依數(shù)性及其條件。
杜亥姆-馬居爾公式。
教學(xué)要求：
了解溶液組成表示法及相互關(guān)系。
明確偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念和意義，了解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。明確偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯－杜亥姆公式、了解偏摩爾數(shù)量的求法。
掌握化學(xué)勢(shì)的定義和化學(xué)勢(shì)判據(jù)，了解化學(xué)勢(shì)在相平衡體系中的應(yīng)用、化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力關(guān)系。
掌握拉烏爾定律與亨利定律。
掌握理想氣體的化學(xué)勢(shì)、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。了解依據(jù)狀態(tài)方程求逸度及牛頓圖。
掌握理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)。
掌握溶液中組分的化學(xué)勢(shì)的概念和公式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。了解滲透系數(shù)、絕對(duì)活度和超額函數(shù)。
明確稀溶液的依數(shù)性及其條件，公式推導(dǎo)及計(jì)算。
了解杜亥姆-馬居爾公式。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)，拉烏爾定律與亨利定律，氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇，理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，各組分的化學(xué)勢(shì)。溶液中組分的化學(xué)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。稀溶液的依數(shù)性。
【本章難點(diǎn)】偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)，逸度及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取。
第五章化學(xué)平衡
教學(xué)內(nèi)容：
化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義和的測(cè)定，K、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算，K和Kp、Kc、Kx之間的換算。
實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。
均相及多相反應(yīng)ΔrGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式。分解壓力和分解溫度概念和計(jì)算。
溫度、壓力、惰性氣體因素對(duì)平衡的影響。
同時(shí)平衡和反應(yīng)的耦合。
教學(xué)要求：
明確化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的導(dǎo)出，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用，會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，了解化學(xué)反應(yīng)親合勢(shì)A。
理解標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm與反應(yīng)過(guò)程G的意義，掌握ΔrGm＝-RTlnK的有關(guān)計(jì)算。
明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的意義、平衡常數(shù)的測(cè)定，熟練掌握理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算，以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp、Kc、Kx之間的換算。
掌握標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)ΔfGm的定義。
了解實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其表達(dá)式，實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算方法。
了解均相及多相反應(yīng)ΔrGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式有什么不同。
理解從吉布斯－亥姆霍茲方程推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)等壓方程式的思路，并會(huì)運(yùn)用該方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，掌握濃度、壓力、惰性氣體因素對(duì)平衡的影響。
掌握固體分解壓力和分解溫度概念和計(jì)算。
了解同時(shí)平衡和反應(yīng)的耦合。掌握連續(xù)流動(dòng)釜式反應(yīng)器的濃度特征和溫度特征；
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，ΔrGm＝-RTlnK、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)等壓方程式，各種因素對(duì)平衡的影響。分解壓力和分解溫度的概念和計(jì)算。
【本章難點(diǎn)】反應(yīng)過(guò)程G的意義，實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。等壓方程式，固體分解壓力和分解溫度的概念和計(jì)算。
第六章相平衡
教學(xué)內(nèi)容：
相律的推導(dǎo)相律過(guò)程，應(yīng)用。
單組分體系相圖
二組分完全互溶雙液系的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。精餾原理。
部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理。
形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固－液體系，形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系的相圖。相圖繪制的幾種常用方法，步冷曲線。
三組分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物的體系。
分配定律與萃取效率及相圖說(shuō)明。
教學(xué)要求：
明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過(guò)程，掌握相律的應(yīng)用。
明確熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用。明確水的相圖、了解硫的相圖。
掌握二組分完全互溶雙液系的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。明確精餾原理。
明確部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理，明確共扼溶液和會(huì)溶點(diǎn)的概念。
二組分固－液體系相圖：掌握形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固－液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖），形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系，了解區(qū)域熔煉原理。
了解相圖繪制的幾種常用方法，要求能根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出步冷曲線進(jìn)而得出相圖或由相圖推測(cè)繪出步冷曲線。
能看懂單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會(huì)應(yīng)用相律來(lái)說(shuō)明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義及體系在不同過(guò)程中發(fā)生的相變化。
了解相圖在實(shí)際中的一些應(yīng)用。
了解三組分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物、復(fù)鹽體系的分離提純。
分配定律與萃取效率及相圖說(shuō)明。掌握停留時(shí)間分布函數(shù)和分布密度函數(shù)的定義、意義、測(cè)定；
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】相律的推導(dǎo)及其應(yīng)用。二組分氣液平衡的p－x圖、T－x圖、杠桿規(guī)則。形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固－液體系，形成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固－液體系。相圖的繪制，相圖的一些應(yīng)用。
【本章難點(diǎn)】相律的應(yīng)用。二組分完全互、溶部分互溶雙液系的p－x圖、T－x圖。形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固－液體系，固態(tài)部分互溶的固－液體系。
第七章電化學(xué)
教學(xué)內(nèi)容：
電化學(xué)基本概念和法拉第定律。
遷移數(shù)及其測(cè)定。
電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，測(cè)定電導(dǎo)的方法及其應(yīng)用。柯?tīng)杽谑┕?，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。
離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，德拜－休格爾理論。
可逆電池的概念，電池圖式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池。
電動(dòng)勢(shì)的定義及對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理。
可逆電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，Nernst方程。
電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成、電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生的機(jī)理。
標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，從電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的方法。
濃差電池的特性和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。液體接界電位及其求算方法。
電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。
極化現(xiàn)象與超電勢(shì)，極化曲線測(cè)量。塔菲爾公式。
電解時(shí)電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。
金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護(hù)與陽(yáng)極保護(hù)，金屬的鈍化與鈍化曲線測(cè)量。
教學(xué)要求：
明確電化學(xué)基本概念和法拉第定律。
明確遷移數(shù)和淌度的概念，學(xué)會(huì)用希托夫法和界面移動(dòng)法測(cè)定遷移數(shù)。
明確電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子的摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，學(xué)會(huì)測(cè)定電導(dǎo)的方法并了解其的應(yīng)用。明確離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。
明確離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，會(huì)使用德拜－休格爾極限公式。
明確可逆電池的概念，掌握電池圖式法，電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池。
明確電動(dòng)勢(shì)的定義、對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理和韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池。
掌握可逆電池的類型、可逆電池反應(yīng)熱力學(xué)量電池反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。
了解電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成、接觸電勢(shì)、液接電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生的機(jī)理。
熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的方法，了解可逆電極的類型。
明確濃差電池的特性和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。了解液體接界電位及其求算方法。
了解由電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。
了解電解、分解電壓明確電解現(xiàn)象和分解電壓的意義及測(cè)量方法。了解電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和影響極化現(xiàn)象的因素，學(xué)會(huì)估計(jì)電解池在給定電壓下的電極反應(yīng)。
明確極化現(xiàn)象與超電勢(shì)，濃差極化、化學(xué)極化等概念和不同電極極化曲線形狀。了解電化學(xué)極化，氫過(guò)電位產(chǎn)生原因與遲緩放電、塔菲爾公式。
明確電解時(shí)電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。
了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護(hù)與陽(yáng)極保護(hù)，金屬的鈍化與鈍化曲線測(cè)量。
了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率，平均活度和平均活度系數(shù)。可逆電池，電池圖式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池。可逆電池反應(yīng)熱力學(xué)量的求算方法，Nernst方程，標(biāo)準(zhǔn)電極電位。測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的方法。極化現(xiàn)象，電解時(shí)電極上的反應(yīng)，金屬離子的分離與共同析出；
【本章難點(diǎn)】摩爾電導(dǎo)率，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的概念。電池反應(yīng)與電池表達(dá)式的互譯。利用電極極化現(xiàn)象進(jìn)行電化學(xué)分析中的有關(guān)計(jì)算。
第八章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
教學(xué)內(nèi)容：
化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。
反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)的概念。
反應(yīng)速率表示方法，零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的積分方程式及其特點(diǎn)。
從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。
溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，范德霍夫經(jīng)驗(yàn)公式，阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，活化能的估算方法。
對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重速率方程的建立及其特征。
鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。
復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
碰撞理論的基本論點(diǎn)。氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。
過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。
溶液中反應(yīng)的一些規(guī)律。
光化學(xué)基本定律、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。
催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)。化學(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣－固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
教學(xué)要求：
明確化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。
明確反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。
熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的速率方程式及其特點(diǎn)。
了解從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。
掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定－嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法。
了解溫度影響反應(yīng)速率的類型及范德霍夫經(jīng)驗(yàn)公式，掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式、活化能Ea的概念、測(cè)定與計(jì)算，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能的關(guān)系。
對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時(shí)間－濃度關(guān)系式，掌握其特征。
了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。
掌握穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。
了解復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并了解探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。
明確碰撞理論基本要點(diǎn)，氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，了解微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。
明確過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，了解過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，明確過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。
一般了解改進(jìn)經(jīng)典法、流動(dòng)法、弛豫法、閃光分解法等研究快速反應(yīng)的方法。
了解籠效應(yīng)、液相反應(yīng)機(jī)理，溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)影響等溶液反應(yīng)的規(guī)律。
了解光化學(xué)基本定律、量子產(chǎn)率、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。
明確催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，了解均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)。明確化學(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣－固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】反應(yīng)速率方程，速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算，簡(jiǎn)單復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算，平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)速率方程，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，活化能，碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論基本假設(shè)與基本術(shù)語(yǔ)，氣固相催化反應(yīng)機(jī)理及動(dòng)力學(xué)特征。
【本章難點(diǎn)】反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)區(qū)別與聯(lián)系，連串反應(yīng)、鏈反應(yīng)速率方程推導(dǎo)，溫度對(duì)速率常數(shù)的影響及表觀活化能計(jì)算，碰撞理論速率常數(shù)計(jì)算與物理量單位變換，過(guò)渡狀態(tài)中能勢(shì)面與速率常數(shù)、活化能、活化焓、活化熵計(jì)算。
第九章表面物理化學(xué)
教學(xué)內(nèi)容：
表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系；表面熱力學(xué)及計(jì)算。
彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開(kāi)爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。
表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式。
表面活性物質(zhì)，表面活性劑的分類及它的幾種重要作用。
固體表面的吸附現(xiàn)象?；瘜W(xué)吸附與物理吸附，朗格繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。
液體的鋪展與潤(rùn)濕。
表面活性劑的定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值。表面活性劑的一些重要作用。
教學(xué)要求：
明確表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系和表面熱力學(xué)及計(jì)算。
明確彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開(kāi)爾文方程。
明確溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式，分子在兩相界面的定向排列與吸附量計(jì)算。
明確什么是表面活性物質(zhì)，了解它在表面上定向排列，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。
明確化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，掌握朗格繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。
了解液體的鋪展與潤(rùn)濕。
明確表面活性劑：定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值。了解表面活性劑的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】表面吉布斯函數(shù)、表面張力，附加壓力，開(kāi)爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式，固體表面的吸附現(xiàn)象。朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。表面活性劑。
【本章難點(diǎn)】彎曲液面下的附加壓力、開(kāi)爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。
第十章膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
教學(xué)內(nèi)容：
膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化。
膠體的布朗運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散、沉降與沉降平衡等動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。
膠體的光學(xué)性質(zhì)：丁鐸爾效應(yīng)、瑞利公式等光學(xué)性質(zhì)。
膠體的電動(dòng)現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)。
膠體的穩(wěn)定的DLVO理論，膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的規(guī)律。
大分子溶液的性質(zhì)、特征，幾種粘度及分子量的測(cè)定方法。
唐南平衡。
鹽析與膠凝。
教學(xué)要求：
了解膠體的分類、基本特性、溶膠的制備和凈化。
了解膠體的布朗運(yùn)動(dòng)與擴(kuò)散、沉降與沉降平衡等動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。
明確膠體的丁鐸爾效應(yīng)、瑞利公式等光學(xué)性質(zhì)。了解光散射法測(cè)分子量。
明確膠體的電泳和電滲等電動(dòng)現(xiàn)象、膠粒帶電原因、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)、雙電層結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)。
了解膠體的穩(wěn)定的DLVO理論，明確膠體的穩(wěn)定性與聚沉作用、影響聚沉作用的一些因素、電解質(zhì)聚沉能力的規(guī)律。
了解大分子溶液的性質(zhì)、特征，幾種粘度及分子量的測(cè)定方法。
理解什么是唐南平衡，如何準(zhǔn)確地用滲透壓法測(cè)定大分子物質(zhì)的相對(duì)分子量。
了解鹽析與膠凝。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
【本章重點(diǎn)】：膠體分散體系的特征、溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動(dòng)力性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)、雙電層結(jié)構(gòu)及其穩(wěn)定性和聚沉規(guī)律。唐南平衡。
【本章難點(diǎn)】：沉降與沉降平衡等動(dòng)力學(xué)性質(zhì)。雙電層與ζ電勢(shì)，溶膠穩(wěn)定性的理論探討。唐南平衡。
三、考試題型：
總分150分，共十道大題，選擇題20分，填空題20分，其余八道均為計(jì)算題，分值有10分、15分及20分。
以上就是2023年上海工程技術(shù)大學(xué)初試科目《物理化學(xué)》碩士研究生入學(xué)考試大綱，其他科目研究生入學(xué)考試大綱公布后也會(huì)同步給大家。
最近23考研大綱正式公布
不知道大家有有沒(méi)有看我們的大綱解析直播
沒(méi)有看的同學(xué)也不要著急
 
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