考試大綱不僅能給你一個(gè)復(fù)習(xí)的方向，還能幫助你梳理整個(gè)知識(shí)脈絡(luò)，方便記憶。今天，小編為大家整理了“南華大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試初試科目藥學(xué)綜合大綱”，希望對(duì)大家有所幫助！

招生學(xué)院 招生專(zhuān)業(yè)代碼 招生專(zhuān)業(yè)名稱(chēng) 考試科目代碼及名稱(chēng)
藥學(xué)與生命科學(xué)學(xué)院 100700 藥學(xué) 724藥學(xué)綜合
一、考試內(nèi)容
（一）分析化學(xué)部分
1．定量分析化學(xué)概論及分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理：系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差的產(chǎn)生原因和減免方法；準(zhǔn)確度、精密度及其相互關(guān)系。有效數(shù)字、有效數(shù)字位數(shù)確定、有效數(shù)字的運(yùn)算法則和修約規(guī)則；絕對(duì)誤差、相對(duì)誤差、偏差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差的表示方法及其計(jì)算；平均值的置信區(qū)間計(jì)算；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理；提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度方法。滴定分析法的分類(lèi)及其對(duì)滴定反應(yīng)的要求；直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程及物質(zhì)的條件；間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程、基準(zhǔn)物的條件及常用基準(zhǔn)物。物質(zhì)的量濃度和滴定度的表示及其計(jì)算；滴定分析結(jié)果的計(jì)算。
2．酸堿滴定法：酸堿質(zhì)子理論中的酸堿定義、酸堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)、酸堿離解常數(shù)，質(zhì)子條件、物料平衡、電荷平衡。溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算。一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)、緩沖溶液pH值的計(jì)算。酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍、緩沖指數(shù)、緩沖容量等內(nèi)容。滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準(zhǔn)確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點(diǎn)和酚酞、甲基橙的實(shí)際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。酸堿滴定分析結(jié)果的計(jì)算。
3．絡(luò)合滴定法:基本概念：絡(luò)合反應(yīng)、絡(luò)合劑、絡(luò)合物、中心離子、配位體、配位數(shù)、穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計(jì)穩(wěn)定常數(shù)、酸效應(yīng)系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)；絡(luò)合反應(yīng)準(zhǔn)確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。EDTA與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)特點(diǎn)。影響滴定突躍的因素及計(jì)量點(diǎn)時(shí)各種組分濃度計(jì)算，絡(luò)合滴定的方式。
4．氧化還原滴定法:氧化還原反應(yīng)速度及其影響因素；典型氧化還原反應(yīng)滴定曲線的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定突躍的電極電位計(jì)算；氧化還原滴定的指示劑的種類(lèi)、作用原理及選擇原則；氧化還原預(yù)處理。常用的氧化還原滴定法及計(jì)算。
5．重量分析法及沉淀滴定法:條件溶度積常數(shù)的意義；影響沉淀溶解度的因素；影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；重量分析對(duì)沉淀形式和稱(chēng)量形式的要求；沉淀的形成過(guò)程和沉淀?xiàng)l件對(duì)與沉淀類(lèi)型的影響。
6、吸光光度法:顯色反應(yīng)及有關(guān)影響因素、光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇；示差分光光度法。
（二）有機(jī)化學(xué)部分
1. 有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、影響因素和應(yīng)用范圍；有機(jī)化合物的命名；有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和異構(gòu)；有機(jī)化合物的物理性質(zhì)和變化規(guī)律；有機(jī)物的鑒定，有機(jī)混合物的分離和分析方法；以及各種有機(jī)化合物的制備合成方法等。
2. 親電加成反應(yīng)歷程、烯烴的穩(wěn)定性規(guī)律、碳正離子的穩(wěn)定性次序及碳正離子的重排、Markovnikov規(guī)律、過(guò)氧化物效應(yīng)、-氫的活潑性，以及-鍵的性質(zhì)，誘導(dǎo)效應(yīng)、超共軛效應(yīng)等。
3. 親核取代反應(yīng)（SN1、SN2）反應(yīng)及其影響因素、消除反應(yīng)(E1、E2反應(yīng))及其與SN1、SN2反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)、消除反應(yīng)的Saytzeff規(guī)則、Grignard試劑的制備及性質(zhì)等。
4. Grignard試劑制備醇的方法、醚制備的Williamson合成法；羰基親核加成反應(yīng)（與氰化氫加成、與亞硫酸氫鈉加成、與醇加成、與格利雅試劑、加成與氨的衍生物反應(yīng)）及其規(guī)律、-氫原子活潑性及酮-烯醇互變異構(gòu)，以及羥醛縮合反應(yīng)、鹵化反應(yīng)和鹵仿反應(yīng)Clemmensen還原、Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)、Cannizzaro反應(yīng)；季銨堿的熱消除及Hofmann規(guī)律，酯化及水解、酯交換反應(yīng)、Hofmann酰胺降級(jí)反應(yīng)，羧酸的酸性及其影響因素、誘導(dǎo)效應(yīng)、pKa值等；胺的堿性及其影響因素；丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用，重氮化反應(yīng)、重氮鹽的性質(zhì)及其在合成上的應(yīng)用。
5. 用紅外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜分析、推導(dǎo)簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。
二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
（一）試卷成績(jī)及考試時(shí)間
本試卷滿(mǎn)分為300分，考試時(shí)間為180分鐘。
（二）答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三）試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
有機(jī)化學(xué)：約150分
分析化學(xué)：約150分
（四）試卷題型結(jié)構(gòu)
選擇題（約60分）；填空題（約60分）；簡(jiǎn)答題（約80分）；計(jì)算題（約40分）；分析論述題（約60分）。

以上就是“南華大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試初試科目藥學(xué)綜合大綱”的全部?jī)?nèi)容了，同學(xué)們一定要緊跟大綱變化，及時(shí)調(diào)整自己的復(fù)習(xí)方向和內(nèi)容！