《無機(jī)化學(xué)》是大學(xué)化學(xué)專業(yè)的第一門專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程只要包括理論部分和元素部分。理論部分可概括為二個(gè)結(jié)構(gòu)、三個(gè)基礎(chǔ)和四大平衡；元素部分的主要內(nèi)容為元素周期表中各族中重要元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其規(guī)律、用途等。為幫助大家應(yīng)對研究生考試，這里為大家整理了2023年河北北方學(xué)院無機(jī)化學(xué)考研大綱已公布的具體內(nèi)容，供大家參考。
2023年河北北方學(xué)院無機(jī)化學(xué)考研大綱已公布
　　一、氣體和溶液
　　理想氣體定律；液體的蒸發(fā)和飽和蒸氣壓；溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數(shù)性，膠體溶液。
　　二、化學(xué)熱力學(xué)
　　熱力學(xué)第一定律，熱化學(xué)（焓H、功、熱），化學(xué)反應(yīng)的方向（熵S和自由能）、化學(xué)反應(yīng)等溫式、吉布斯-赫姆霍茲公式、溫度對化學(xué)平衡的影響、有關(guān)計(jì)算。
　　三、化學(xué)反應(yīng)速率
　　化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
　　四、化學(xué)平衡
　　化學(xué)平衡，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)，有關(guān)平衡的計(jì)算。
　　五、酸堿反應(yīng)和配位反應(yīng)
　　酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論；酸堿解離平衡，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液；配位化合物，配位反應(yīng)與配位平衡。
　　六、沉淀反應(yīng)
　　溶解度和溶度積，沉淀溶解平衡，沉淀轉(zhuǎn)化。
　　七、氧化還原反應(yīng)
　　氧化還原基本概念，電化學(xué)電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及應(yīng)用。能斯特方程及其應(yīng)用、pH-電勢圖及其應(yīng)用。
　　八、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
　　核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性、狀態(tài)、描述；核外電子的排布及周期律，元素性質(zhì)的周期性。
　　九、分子結(jié)構(gòu)
　　現(xiàn)代價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對互斥理論、分子軌道理論。
　　十、固體結(jié)構(gòu)
　　晶體結(jié)構(gòu)和類型，金屬晶體，離子晶體，分子晶體、分子間力和氫鍵、離子極化。
　　十一、配合物結(jié)構(gòu)
　　配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性；價(jià)鍵理論和晶體場理論。
　　十二、s區(qū)元素
　　堿金屬、堿土金屬的通性、單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、氫化物、對角線規(guī)則。
　　十三、p區(qū)元素
　　硼族元素的通性，硼單質(zhì)及其主要化合物；
　　碳族元素的通性，碳單質(zhì)及其主要化合物；
　　氮族元素的通性，氮單質(zhì)及其主要化合物；磷及其主要化合物、砷銻鉍；
　　氧族元素的通性，臭氧、過氧化氫，硫及其主要化合物；
　　鹵素的通性，鹵素單質(zhì)、鹵化氫、鹵化物、鹵素含氧化合物及其氧化還原性；P區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，單質(zhì)、氫化物、氧化物，氧化還原性、含氧酸鹽的溶解性和熱穩(wěn)定性。
　　十四、d區(qū)元素
　　d區(qū)元素的基本性質(zhì)及其規(guī)律，原子半徑、電離能、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氧化態(tài)、離子顏色。鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳、鐵、鈷、鎳的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。銅族元素、鋅族元素的單質(zhì)及其主要化合物的性質(zhì)。
　　十五、f區(qū)元素
　　鑭系元素通行及其主要化合物
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