四川輕化工大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱《無機(jī)化學(xué)》已經(jīng)發(fā)布，各位同學(xué)注意及時(shí)關(guān)注相關(guān)信息。高頓考研為大家整理了四川輕化工大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試大綱《無機(jī)化學(xué)》的詳細(xì)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助！
四川輕化工大學(xué)碩士研究生招生考試大綱《無機(jī)化學(xué)》
一、考試要求說明
科目名稱：702無機(jī)化學(xué)適用專業(yè)：0703化學(xué)
題型結(jié)構(gòu)：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題(40分)、判斷題(20分)、填空題(20分)、簡(jiǎn)述題
(15分)、推斷題(15分)、計(jì)算題(40分)?？荚嚪绞剑洪]卷筆試
考試時(shí)間：3小時(shí)參考書目：
1.《無機(jī)化學(xué)》，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社(第六版)
二、考試范圍和內(nèi)容
第一章化學(xué)熱力學(xué)
1.掌握：標(biāo)準(zhǔn)態(tài)反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用以及用標(biāo)準(zhǔn)生成焓、反應(yīng)焓計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變，熵變和自由能變，多重平衡規(guī)則以及利用△G判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度有關(guān)計(jì)算。
2.理解：能量守恒與轉(zhuǎn)化定律，熱和功，熱力學(xué)內(nèi)能基本概念和物理意義，狀態(tài)函數(shù)的基本特性，焓，等壓反應(yīng)熱，等容反應(yīng)熱及其相互關(guān)系。狀態(tài)函數(shù)的特征，物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，蓋斯定律，反應(yīng)限度的判據(jù)。
3.了解：熱力學(xué)的常用術(shù)語(系統(tǒng)、環(huán)境、相、功、熱、熱力學(xué)能和焓等概念)，初步了解反應(yīng)焓變△H、熵變△S和吉布斯自由能變△G的意義及關(guān)系。
第二章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
1.掌握：化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)，復(fù)合反應(yīng)、反應(yīng)速率方程式、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)等概念;掌握活化分子、活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
2.理解：濃度、壓強(qiáng)、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和Arrhenius公式的有關(guān)計(jì)算，基元反應(yīng)和質(zhì)量作用定律。
3.了解：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定?；磻?yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念，活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。
第三章化學(xué)平衡
1.掌握：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的簡(jiǎn)單計(jì)算和多重平衡規(guī)則，反應(yīng)商判據(jù)和Le Chaterlier原理，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用。
2.理解：化學(xué)平衡的概念，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式、含義及計(jì)算公式?；瘜W(xué)平衡的特征，平衡常數(shù)的意義和書寫規(guī)則，化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑)。
3.了解：化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的物理意義，理解各種不同平衡常數(shù)的表達(dá)式及其相互關(guān)系。
第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
1.掌握：四個(gè)量子數(shù)的意義、取值范圍和四個(gè)量子數(shù)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，核外電子排布原理和鮑林近似能級(jí)圖排布多電子原子核外電子，原子結(jié)構(gòu)同元素周期系的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)與原子半徑，電離能，電子親和能及電負(fù)性變化的周期性間的關(guān)系;共價(jià)鍵的鍵型和特點(diǎn)，等性雜化(sp、sp2、sp3)的鍵角、空間構(gòu)型及常見實(shí)例，不等性雜化的空間構(gòu)型。范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及氫鍵的形成和特征，并解釋物質(zhì)的性質(zhì);
2.理解：玻恩-哈伯循環(huán)并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的形成及特性(方向性和飽和性)，會(huì)用價(jià)鍵理論處理一般分子的成鍵及結(jié)構(gòu)問題，離子極化觀點(diǎn)解釋鍵型、晶型的過渡及其物理性質(zhì)的變化。
3.了解：電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，薛定諤方程，原子軌道慨念，屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng);分子軌道理論，離子鍵理論，晶體的類型及其特征。
第五章酸堿平衡
1.掌握：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和pH的計(jì)算。掌握同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，能熟練地計(jì)算緩沖溶液的pH值。弱酸、弱堿在水溶液中的平衡和近似計(jì)算，同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液的pH值計(jì)算。
2.理解：水的電離平衡、強(qiáng)酸溶液的pH值的計(jì)算。一元弱酸或弱堿的電離平衡、電離常數(shù)、電離度及其有關(guān)計(jì)算，一元弱酸鹽、一元弱堿鹽的水解平衡及平衡組成的計(jì)算;多元弱酸鹽的分步水解及平衡組成的計(jì)算。
3.了解：酸堿電離理論、質(zhì)子理論和電子理論的基本概念，水的解離平衡、水的離子積常數(shù)。緩沖溶液的組成，緩沖作用原理。
第六章沉淀溶解平衡
1.掌握：難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度之間的關(guān)系和有計(jì)算;溶液積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，影響沉淀-溶解平衡的因素及有計(jì)算。
2.理解：難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度有關(guān)計(jì)算;利用溶度積規(guī)則來判定沉淀的生成與溶解，對(duì)分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀的相關(guān)計(jì)算;同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀的生成和溶解的影響。
3.了解：難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡，溶解度和溶度積的差異，分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。
第七章氧化還原反應(yīng)
1.掌握：氧化還原反應(yīng)方程式配平，電極、電池符號(hào)的書寫，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)關(guān)系及計(jì)算，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和進(jìn)度，電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的能斯特方程及其應(yīng)用，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
2.理解：氧化還原反應(yīng)的基本概念，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，用電極電勢(shì)判斷元素不同氧化態(tài)的氧化還原能力、自發(fā)反應(yīng)方向、反應(yīng)產(chǎn)物，影響電極電勢(shì)的因素;標(biāo)準(zhǔn)電極表及其應(yīng)用。
3.了解：原電池和電極電位概念，電動(dòng)勢(shì)和自由能的關(guān)系，自由能與平衡常數(shù)的關(guān)系。
第八章配位化合物
1.掌握：配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系;內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系;八面體場(chǎng)中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性。
2.理解：配合物的空間構(gòu)型和磁性，配合物的化學(xué)鍵理論。掌握八面體場(chǎng)中
d電子的分布和高、低自旋的概念，推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性。
3.了解：配合物的組成、命名規(guī)和書寫規(guī)則，配位化合物的配位平衡，穩(wěn)定常數(shù)和解離常數(shù)，配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。
第九章元素化學(xué)部分
1.掌握：堿金屬和堿土金屬氫氧化物的溶解度，堿性和鹽類溶解度，熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律金屬硫化物的溶解性;三氧化二硼、硼酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性;砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律;Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性質(zhì);鐵、鈷、鎳、銅、銀，鋅，汞重要化合物及配合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律，常見金屬離子的鑒定。
2.理解：硼族元素的通性，熟悉缺電子原子和缺電子化合物。堿金屬和堿土金屬氧化物、過氧化物和超氧化物的基本性質(zhì);硫和鹵素氫化物、過氧化氫的性質(zhì)(還原性、酸性、穩(wěn)定性)及變化規(guī)律;鹵素、硫、氮、磷、碳、硅、鋁、錫、鉛的含氧化合物(氧化物、氫氧化物或含氧酸及其鹽)的主要性質(zhì)：溶解性、酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性等及其變化的規(guī)律性。
3.了解：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素的通論及性質(zhì)遞變規(guī)律，氫氧化物的酸堿性及ROH經(jīng)驗(yàn)規(guī)則。對(duì)角線規(guī)則和鋰鈹?shù)奶厥庑?磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)，熟悉磷酸及其性質(zhì);焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì);銅的氧化物、氫化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(I)和Cu(II)的相互轉(zhuǎn)化。
第十章無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分
掌握：無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和技能;無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本原理;設(shè)計(jì)型實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路，能擬定實(shí)驗(yàn)方案(原理、主要儀器試劑、實(shí)驗(yàn)步驟、結(jié)果計(jì)算)。
有關(guān)提法的說明
1、了解：指能表述概念、原理、事實(shí)等，包括必要的記憶。
2、理解：指能對(duì)概念、原理、方法等進(jìn)行敘述、解釋、歸納、舉例說明。
3、掌握：指能綜合運(yùn)用原理、方法等。
文章來源：四川輕化工大學(xué)研究生官網(wǎng)
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