2024大連理工大學(xué)考研630無機(jī)化學(xué)考試大綱一覽！

　　參考書：
　　1、《無機(jī)化學(xué)》（第六版），無機(jī)化學(xué)教研室編，孟長功主編，高等教育出版社；
　　2、《基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》（第三版），編者：孟長功、辛劍，高等教育出版社
　　考試大綱：
　　一、氣體和溶液
　　1、理想氣體的概念、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用.
　　2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律.
　　3、真實(shí)氣體與理想氣體的差別.
　　4、液體的蒸發(fā)及飽和蒸汽壓.
　　5、稀溶液的依數(shù)性.
　　二、熱化學(xué)
　　1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學(xué)能和焓等概念.
　　2、熱力學(xué)第一定律.
　　3、熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變（ΔrHm?）.
　　4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHm?）、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（ΔcHm?）.
　　5、Hess定律及有關(guān)計(jì)算.
　　三、化學(xué)反應(yīng)速率
　　1、化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念.
　　2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定.
　　3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程.
　　4、用碰撞理論和活化絡(luò)合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響.
　　四、化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)
　　1、化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算、多重平衡規(guī)則.
　　2、反應(yīng)商判據(jù)、Le Chaterlier原理.
　　3、濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及相關(guān)計(jì)算.
　　4、熵的概念、吉布斯函數(shù)的概念，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm?、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)、反應(yīng)的ΔrSm?和ΔrGm?的簡單計(jì)算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系、ΔrGm?與K?的關(guān)系.
　　5、介紹反應(yīng)的ΔrGm，用ΔrGm和ΔrGm?判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度.
　　五、酸堿平衡
　　1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)、常見酸堿指示劑的變色范圍.
　　2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液有關(guān)離子濃度和pH的計(jì)算.
　　3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算.
　　4、一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數(shù)和平衡組成的計(jì)算.
　　5、多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算、酸式鹽溶液pH的近似計(jì)算.
　　6、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計(jì)算.
　　7、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配體過量時(shí)配位平衡組成的計(jì)算、酸堿反應(yīng)與配合反應(yīng)共存時(shí)溶液平衡組成的計(jì)算.
　　六、沉淀-溶解平衡
　　1、難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算.
　　2、溶度積規(guī)則、用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解.
　　3、pH對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算、沉淀的配位溶解及其簡單計(jì)算.
　　4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算.
　　七、氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
　　1、氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化反應(yīng)方程式的配平.
　　2、原電池的基本概念、電池電動(dòng)勢的概念.
　　3、電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其相關(guān)計(jì)算、電極電勢的應(yīng)用.
　　4、元素電勢圖及其應(yīng)用.
　　八、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
　　1、氫原子光譜、Bohr原子結(jié)構(gòu)理論、電子的波粒二象性、量子化和能級(jí)、原子軌道、概率密度、概率、電子云.
　　2、四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義.
　　3、s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向.
　　4、多電子原子軌道能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們在周期表中的位置.
　　5、周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征.
　　6、原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律.
　　九、分子結(jié)構(gòu)
　　1、化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型.
　　2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構(gòu)型.
　　3、價(jià)層電子對互斥理論的要點(diǎn)、用價(jià)層電子對互斥理論推測簡單分子或離子的幾何構(gòu)型.
　　4、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖、電子在分子軌道中的分布、推測第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩(wěn)定性（鍵級(jí)）.
　　5、鍵級(jí)、鍵能、鍵長、鍵角等概念.
　　十、晶體結(jié)構(gòu)
　　1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力.
　　2、金屬晶體的三種密堆積結(jié)構(gòu)及其特征、金屬鍵的形成和特征.
　　3、三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格能對離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響、晶格能的熱化學(xué)計(jì)算方法.
　　4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響.
　　5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響.
　　6、氫鍵形成的條件、特點(diǎn)及對物質(zhì)某些性質(zhì)的影響.
　　7、過渡性晶體結(jié)構(gòu)（如：層狀晶體）.
　　十一、配合物結(jié)構(gòu)
　　1、配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關(guān)系.
　　2、配合物晶體場理論的基本要點(diǎn)、八面體場中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測配合物的穩(wěn)定性和磁性、配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系.
　　十二、s區(qū)元素
　　1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì).
　　2、堿金屬和堿土金屬的重要?dú)浠铩⒀趸?、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì).
　　3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性.
　　4、鋰和鈹?shù)奶厥庑浴蔷€規(guī)則.
　　十三、p區(qū)元素（一）
　　1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解.
　　2、鋁及其重要化合物的性質(zhì).
　　3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、碳的氧化物、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性.
　　4、硅單質(zhì)、硅的氫化物、硅的氧化物、硅酸及其鹽的重要性質(zhì).
　　5、硅的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解.
　　6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性.
　　十四、p區(qū)元素（二）
　　1、氮族元素的通性、氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì).
　　2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
　　3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
　　4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律.
　　5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng).
　　6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽.
　　7、氧族元素的通性、氧單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其重要反應(yīng).
　　8、硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的性質(zhì)、二氧化硫和三氧化硫的結(jié)構(gòu)、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫代硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、焦硫酸鹽和連二亞硫酸鹽的性質(zhì).
　　十五、p區(qū)元素（三）
　　1、鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)、鹵化氫的制備及其性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質(zhì).
　　2、稀有氣體的重要性質(zhì)及其變化規(guī)律、稀有氣體化合物及其幾何構(gòu)型.
　　3、p區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質(zhì)的遞變規(guī)律.
　　4、p區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律.
　　十六、d區(qū)元素（一）
　　1、過渡元素的原子結(jié)構(gòu)特征和通性.
　　2、鈦單質(zhì)的性質(zhì)和用途.
　　3、鉻單質(zhì)的性質(zhì)、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化，雜多酸鹽磷鉬酸銨.
　　4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì).
　　5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律.
　　6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律.
　　7、鐵、鈷、鎳的重要配合物.
　　十七、d區(qū)元素（二）
　　1、銅族元素的通性.
　　2、銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì).
　　3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互轉(zhuǎn)化、銅的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反應(yīng).
　　4、銀的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)、銀的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反應(yīng).
　　5、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn2+的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物.
　　6、鎘的重要化合物的性質(zhì).
　　7、汞的重要化合物的性質(zhì)、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反應(yīng).
　　十八、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
　　1.實(shí)驗(yàn)基本操作：加熱、洗滌、過濾等無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。
　　2.儀器原理及操作：離心機(jī)、分光光度計(jì)、酸度計(jì)等。
　　3.實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和原理：氯化鈉提純、硫酸銅提純、酸堿反應(yīng)與緩沖溶液、氧化還原反應(yīng)、元素部分實(shí)驗(yàn)、綜合性設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)、陰陽離子鑒定。
　　以上就是【2024大連理工大學(xué)考研630無機(jī)化學(xué)考試大綱一覽！】的有關(guān)內(nèi)容，想要了解更多考研資訊，請登錄高頓考研考試網(wǎng)站查詢。
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