一、考試方式和時間
本課程考試分為《無機化學(xué)》和《材料科學(xué)與工程導(dǎo)論》兩部分，各占100分，卷面滿分值200分。采用閉卷、筆試形式，考試時間150分鐘。
二、主要參考書目
1、《無機化學(xué)》（第五版），天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編寫，王建輝、崔建中、王興堯、秦學(xué)等修訂，高等教育出版社，2018年6月。
2、《材料科學(xué)與工程導(dǎo)論》（第一版），王高潮主編，蔡璐、翟紅雁副主編，機械工業(yè)出版社，2006年1月（2019年7月重印）。
三、考試基本要求
1、《無機化學(xué)》部分：通過化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速度等掌握化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度以及能量變化等基本問題；掌握近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本理論；掌握溶液中四大平衡（酸堿平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡）的相關(guān)知識和有關(guān)計算。
2、《材料科學(xué)與工程導(dǎo)論》部分：掌握材料科學(xué)與工程的內(nèi)涵；掌握各種材料（金屬材料、無機非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等）的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點、生產(chǎn)設(shè)備、生產(chǎn)工藝與應(yīng)用；建立從材料設(shè)計、組織控制、制備加工到性能評價與工程應(yīng)用的概念體系。
四、考試題型
選擇題、填空題、名詞解釋、判斷題、簡答題。
五、考試內(nèi)容及要求
1、《無機化學(xué)》部分：
第01章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系
知識點：熱力學(xué)基本概念，狀態(tài)函數(shù)，熱力學(xué)第一定律，熱化學(xué)方程式，化學(xué)反應(yīng)焓變，蓋斯定律。
考試要求：熟悉體系與環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、熱、功、熱力學(xué)能的概念和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的含義；理解化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度的含義，會用熱化學(xué)方程式和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變；掌握蓋斯定律及其應(yīng)用。
第02章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
知識點：化學(xué)反應(yīng)速率方程，反應(yīng)進度，活化能和活化分子，熵和吉布斯自由能，化學(xué)平衡和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動。
考試要求：理解化學(xué)反應(yīng)速率方程和以反應(yīng)進度定義的反應(yīng)速率的概念；熟悉濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響；掌握化學(xué)反應(yīng)熵變的計算；掌握吉布斯自由能變的計算，并以此判斷反應(yīng)進行的方向；掌握化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式的書寫及有關(guān)計算；掌握濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。
第03章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
知識點：溶液的酸堿性和pH值，弱電解質(zhì)的解離平衡，解離度，稀釋定律，鹽的水解，同離子效應(yīng)，緩沖溶液，沉淀-溶解平衡，溶度積規(guī)則。
考試要求：掌握一元弱酸、弱堿溶液的pH值的求算；掌握緩沖溶液的作用原理及pH值的求算；掌握鹽類水解的實質(zhì)及鹽溶液pH值的求算；熟悉難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡；掌握沉淀的溶解與生成、分步沉淀、沉淀轉(zhuǎn)化及相關(guān)計算。
第04章氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)
知識點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池，電極電勢，能斯特方程，元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖。
考試要求：能用氧化數(shù)法和離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式；了解原電池的構(gòu)成與表示方法，熟悉氧化還原平衡和電極電勢的概念及應(yīng)用；熟練能斯特方程及其應(yīng)用；掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖及其應(yīng)用。
第05章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
知識點：原子軌道、波函數(shù)、概率、概率密度、電子云等相關(guān)概念，四個量子數(shù)的取值及物理意義，原子核外電子排布原理，原子性質(zhì)的周期性。
考試要求：熟悉s、p、d原子軌道與電子云的角度分布圖（形狀和伸展方向）；熟悉四個量子數(shù)符號、取值和物理意義，并能用四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)；掌握常見元素原子的核外電子排布和各區(qū)、各周期、各族元素原子電子層結(jié)構(gòu)特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親合能、電負性等性質(zhì)的周期性變化。
第06章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識點：價鍵理論，雜化軌道理論，分子幾何構(gòu)型，分子軌道理論，分子的極性，分子間力，氫鍵。
考試要求：從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性和類型（σ鍵、π鍵）；掌握分子幾何構(gòu)型與雜化軌道類型的對應(yīng)關(guān)系；掌握第一、二周期同核雙原子分子的電子在分子軌道能級圖中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性；熟悉分子的極性、分子間力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
第07章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識點：晶體和非晶體，晶格能，離子極化
考試要求：了解晶體、非晶體的概念和特征；理解不同類型晶體（離子、分子、原子、金屬晶體，混合型晶體）的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；理解晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；了解離子極化的概念，理解離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。
第08章配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識點：配合物的概念、組成、命名，配合物的價鍵理論，配位平衡和配合物的穩(wěn)定常數(shù)，螯合物
考試要求：掌握配合物的組成、命名、化學(xué)式的寫法；熟悉配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系；掌握內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系；熟悉配離子的解離平衡、穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計算。