2024華南理工大學化學622考研大綱及參考書目！

　　考試性質
　　全國碩士研究生入學考試自命題科目
　　考試方式和考試時間
　　閉卷考試，考試時間3小時
　　考試大綱
　　一.緒論與氣體性質
　　1.了解物理化學的研究對象、方法和學習目的。
　　2.掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。
　　3.了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。
　　4.了解實際氣體的液化和臨界性質。
　　二.熱力學第一定律
　　1.理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數，可逆過程，熱力學標準態(tài)。
　　2.理解熱力學第一定律的敘述及數學表達式。掌握內能、功、熱的計算。
　　3.明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。
　　4.掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。
　　5.掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。
　　6.了解節(jié)流膨脹。
　　三.熱力學第二定律
　　1.了解卡諾循環(huán)。
　　2.理解熱力學第二定律的敘述及數學表達式，掌握熵增原理。
　　3.掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。
　　4.了解熱力學第三定律。
　　5.明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據。明了熱力學公式的適用條件。
　　6.理解熱力學基本方程和Maxwell關系。
　　7.理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。
　　四.多組分系統熱力學
　　1.掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。
　　2.理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。
　　3.理解能斯特分配定律。
　　4.了解稀溶液的依數性。
　　5.了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數的簡單計算方法。
　　五.化學平衡
　　1.明了標準平衡常數的定義。會用熱力學數據計算標準平衡常數。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。
　　2.理解平衡常數的測定，掌握平衡組成的計算。
　　3.了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數。
　　4.了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。
　　六.相平衡
　　1.理解相律的推導和定義。
　　2.掌握單組分系統相圖的特點和應用。
　　3.掌握二組分系統氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。
　　4.掌握二組分液態(tài)部分互溶系統及完全不互溶系統的氣—液平衡相圖。
　　5.掌握二組分系統固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質；能用相律分析相圖和計算自由度數；能從實驗數據繪制相圖。
　　七.電化學
　　1.了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。
　　2.理解離子遷移數。
　　3.理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率,摩爾電導率)。
　　4.了解離子獨立運動定律。
　　5.理解電導測定的應用。
　　6.理解電解質活度和離子平均活度系數的概念。
　　7.理解可逆電池及韋斯頓標準電池
　　8.理解原電池電動勢與熱力學函數的關系。
　　9.掌握Nernst方程及其計算。
　　10.掌握各種類型電極的特征。
　　11.掌握電動勢測定的主要應用。
　　12.掌握把一般的電池反應設計成電池。
　　13.理解產生電極極化的原因和超電勢的概念。
　　八.統計熱力學初步
　　1.掌握粒子各運動形式的能量計算及統計權重。
　　2.了解獨立子系統的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關系。
　　3.明了統計熱力學的基本假設。
　　4.理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
　　5.理解配分函數的定義，物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數的計算。
　　6.了解獨立子系統的能量、熱容、熵與配分函數的關系。
　　九.表面現象
　　1.理解表面張力和表面Gibbs函數的概念。
　　2.了解鋪展和鋪展系數。了解潤濕、接觸角和Young方程。
　　3.理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。
　　4.理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現象
　　5.了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。
　　6.了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
　　十.化學動力學及其應用
　　1.明了化學反應速率定義及測定方法。
　　2.明了反應速率常數及反應級數的概念。理解基元反應及反應分子數的概念。
　　3.掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。
　　4.掌握通過實驗建立速率方程的方法。
　　5.掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
　　6.理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。
　　7.掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。
　　8.了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。
　　9.了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。
　　10.了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。
　　11.了解經典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。
　　12.了解溶液中的反應特征。
　　13.理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應特征
　　14.了解催化作用的特征。
　　15.了解多相反應的步驟。
　　十一.膠體化學
　　1.了解膠體的制備方法。
　　2.了解膠體的若干重要性質:Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。
　　3.理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。
　　4.了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
　　5.了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
　　備注
　　選讀書目
　　《物理化學》（第五版）傅獻彩等編著，高等教育出版社
　　來源于華南理工大學研究生招生網
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